【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

選項

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

破壞臭氧層

化石燃料的燃燒

B

SO2

溫室效應(yīng)

汽車尾氣的排放

C

NO2

光化學煙霧

工廠廢氣的排放

D

CO

酸雨

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

破壞臭氧層的是氟利昂;導致溫室效應(yīng)的氣體是CO2、CH4;造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物;CO有毒,能使人中毒,造成酸雨的是SO2和氮氧化物。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 這些離子中結(jié)合H能力最強的是E

B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C. C→B+D,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. B→A+D反應(yīng)的熱化學方程式為:3ClO(aq) == ClO3(aq) + 2Cl(aq) △H = -116kJmol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4FeSO42·6H2O]的一種方案如下:

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下,NH4FeSO42·6H2O凈水能力比FeCl3

C. 合成反應(yīng)要控制溫,溫度過高,產(chǎn)率會降低

D. 系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。

1CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2Og+COgCO2g+N2g H。幾種物質(zhì)的相對能量如下:

①△H=___________ kJ·mol1。改變下列,一定會引起△H發(fā)生變化的是___________(填代號)

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學計量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行:

第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(寫化學方程式)。

第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應(yīng)速率_____第一步反應(yīng)速率(填大于等于)。

2)在實驗室,采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,發(fā)生反應(yīng):I2O5 s+5COg5CO2g+I2s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a,曲線b僅改變一個條件,改變的條件可能是________。

②在此溫度下,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。

3)工業(yè)上,利用COH2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol COg)和 n molH2,在250℃發(fā)生反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg),測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、bc、d點中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___________。

4)有人提出,利用2COg===2Cs+O2g)消除CO對環(huán)境的污染,你的評價是___________(填可行不可行

5CO-空氣堿性燃料電池(用KOH作電解質(zhì)),當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應(yīng)式:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeOSiO2等)為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:

1)步驟Ⅱ酸溶時,Fe2O3被溶解的化學程式為____,濾渣1的成分為____(填化學式)。

2)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

3)步驟V若將溶液pH調(diào)成6,可能造成的影響是_______;步驟Ⅵ包含的操作有_______

4)測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下:

步驟1.準確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到3.350 g固體。

步驟2.另準確稱取2.855g樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.4000g。

計算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值(寫出計算過程)。__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以熔融Li2CO3K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時,有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應(yīng)式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24e2CO2===2CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞錫用途廣泛,在無機工業(yè)中用作還原劑,在口腔護理行業(yè)中,二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中,以預防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙,有強烈的刺激性氣味,生成偏錫酸(H2SnO3),寫出該反應(yīng)的化學方程式______;

(2)將金屬錫熔融,然后潑入冷水,激成錫花,其目的是______;

(3)在制備二水氯化亞錫時,溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃;

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示,則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______,原因______。

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______;

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①將該試樣溶于鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2;

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為______;

(7)1.125g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是

A. 甲苯的一氯代物有4

B. 分子式為C8H10的芳香烴有3

C. 分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種,分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

丹參素是中藥丹參的水溶性成分,結(jié)構(gòu)為 F ,具有擴張血管、增加冠脈血流量等作用,某一種合成路線如下圖所示:

已知:

1)丹參素的分子式為____________; D →E 的反應(yīng)類型是_______________

2)試劑X____________(寫化學式);C 中含氧官能團名稱為_____________。

3 A→B 的反應(yīng)方程式為________________

4G E互為同分異構(gòu)體,請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。

lmolG 能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng);

②能夠發(fā)生水解反應(yīng);

③核磁共振氫譜顯示5個吸收峰,且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。

5)參考上述流程信息,設(shè)計以、CH3CHO為原制取的合成路線(其它無機試劑任選)。________________

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