18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

分析 W的簡單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則W為N元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，應為Na元素，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素．
A．非金屬性O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．Y為Na元素，X為O元素，對應的簡單離子核外都有10個電子，與Ne的核外電子排布相同，故B正確；
C．Y與Z形成的化合物為Na2S，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使紅色石蕊試液變藍色，藍色石蕊試紙不變色，故C錯誤；
D．Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確．
故選C．

點評 本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重考查學生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙烯能夠使溴水褪色，是因為乙烯和溴水反應生成了2-溴乙烷
B．將紅熱的銅絲插入到1-丙醇中，可以制得丙酮
C．和苯酚互為同系物
D．分子式為C10H12具有兩個鄰位鏈烴取代基的芳香烴有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等
B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%
C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
D．洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H6O2且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硝酸鋁【Al （NO3） 3】是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸鋁晶體[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如圖

（1）寫出反應I的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任寫一個）
（2）若在實驗室中完成反應II，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應終點（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量二氧化碳
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的防止硝酸鋁水解
（4）實驗室可以用圖所示實驗裝置制取Al（NO3）3．

①下列措施可以用來提高反應速率的是AC
A．從右端導管通入熱的水蒸氣 B．改用濃硝酸  C．適當加熱
②隨著反應的進行，硝酸被消耗，當硝酸濃度低到一定程度時，硝酸中的氮元素會被還原到最低價態(tài)，寫出此時反應的離子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應為OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①根據(jù)甲圖計算從反應開始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
②乙圖表示該反應進行過程中能量變化，請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應過程-能量”示意圖．
③溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④T℃時，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，平衡時測得c（CO）=0.2mol•L-1，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)為2（保留一位有效數(shù)字），此時若向該容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，開始時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫．圖丙表示五個密閉容器溫度分別為T1～T5，反應均進行到5mim時甲醇的體積分數(shù)，要使容器c中的甲醇體積分數(shù)減少，可采取的措施有升溫或減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結(jié)論
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性
BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　�。�
A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

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