【題目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度
        A. 0.1 mol·L－1
        B. 一定大于0.1 mol·L－1
        C. 若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol·L－1，若為弱酸一定大于0.1 mol·L－1
        D. 若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol·L－1，若為弱酸一定＞0.1 mol·L－1
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        【答案】D
        【解析】
        試題某酸溶液的pH=1，則溶液中氫離子的濃度是0.1 mol·L－1。由于弱酸存在電離平衡，而強(qiáng)酸完全電離。所以如果該酸是強(qiáng)酸，則酸的濃度一定≤0.1 mol·L－1，若為弱酸一定＞0.1 mol·L－1，答案選D。
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】城市大氣中鉛污染的主要來源是（ ）
        A. 鉛筆的隨意丟棄 B. 使用含鉛汽油的汽車尾氣
        C. 蓄電池的使用 D. 化妝品的大量使用
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
        某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。
        查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
        （1）實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法： 。
        （2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
        A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
        （3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：   ，作用是： 。 
        （4）裝置C中酒精燈的作用是： 。
        （5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
        稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如下表所示：
        滴定次數(shù)
        標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
        滴定前刻度/mL
        滴定后刻度/mL
        1
        1．04
        25．03
        2
        1．98
        25．99
        3
        3．20
        25．24
        ①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式：
           、
         。
        ②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】下列氣體主要成分是CH4的是
        A. 水煤氣 B. 裂解氣 C. 焦?fàn)t氣 D. 天然氣
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五種溶液，用一種試劑能加以區(qū)別，這種試劑是 ( )
        A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)作
        A. 負(fù)極 B. 陽極 C. 正極 D. 陰極
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
        

						
        【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價(jià)值高和電池構(gòu)造材料價(jià)廉等諸多優(yōu)點(diǎn)，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是
        A．Li+、K+移向左側(cè)電極 
        B．外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極
        C．通入1 mol氣體A時(shí)，左側(cè)電極上生成5 mol CO2
        D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
        （1）需要量取濃鹽酸___________mL。
        （2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。
        （3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③不變
        A、加水定容時(shí)越過刻度線_________(填序號(hào))。
        B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號(hào))。
        C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號(hào))。
        D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時(shí)間后配制__________ (填序號(hào))。
        （4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
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        【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：
        （1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。
        a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
        b．稀釋ClO2以防止爆炸
        c．將NaClO3還原為ClO2
        （2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
        （3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
        （4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
        （5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：
        準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
        

			
        

			
        
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