【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

【答案】D

【解析】

氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Fe3+，由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題。

A．開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，故A正確；

B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正確；

C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為==0.25mol，故C正確；

D．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.75mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.75mol，故D錯誤；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵是有機(jī)合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產(chǎn)生白霧，300℃左右時(shí)升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，下圖是甲組學(xué)生設(shè)計(jì)的制備裝置。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________；裝置B的作用是_________，C中盛裝試劑是______。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)裝置D與E之間不用玻璃導(dǎo)氣管連接，原因是_________；點(diǎn)燃裝置D處酒精燈的時(shí)機(jī)是_______。

(4)裝置F的作用是_____________。

(5)與甲組設(shè)計(jì)對比，乙組同學(xué)去掉了裝置C。實(shí)驗(yàn)時(shí)無論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學(xué)猜測該黑色固體可能是__________，其依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)________，驗(yàn)證該猜測的實(shí)驗(yàn)方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（ ）

A.圖I：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化

C.圖III：反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D.圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物他達(dá)拉菲的合成路線之一如下：

已知：

①Me代表。

②以磷酸三乙酯為催化劑，乙酸蒸氣在750℃左右、12kPa壓力下，經(jīng)過熱裂解脫水制得乙烯酮，進(jìn)一步聚合生成雙乙烯酮，反應(yīng)式如下：

CH3COOHCH2CO+H2O

2CH2CO

③2ClCH2COCl

回答下列問題：

中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為________；雙乙烯酮中含氧官能團(tuán)名稱為________。

的分子式是________，B的核磁共振氫譜圖中有________組峰，第二步生成的小分子產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

在濃硫酸、加熱條件下生成磷酸三乙酯的化學(xué)方程式為________。

比B分子多兩個氫原子的C分子有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式：________。

①與溶液混合顯色；

②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③在稀硫酸溶液作用下能發(fā)生水解反應(yīng)。

請寫出以電石為起始原料合成乙烯酮的路線。

要求：①有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式；②其他試劑自選；③合成路線不超過四步________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)編號

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時(shí)間的變化

5

5

7

7

A.上述正極反應(yīng)均為

B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果（圖④縱坐標(biāo)表示難溶物達(dá)到飽和時(shí)的濃度）。下列對圖象描述正確的是

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g） +3B2（g）2AB3（g）的△H＞0

B.圖②可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水

B.步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol/LH2SO4

C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2

D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨的增大而增大。如圖所示為用在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的圖。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是增大所致

B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升且壁上有油狀液滴出現(xiàn)。

（1）CH4的電子式為__。

（2）CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___。反應(yīng)類型是___。

（3）此反應(yīng)生成___種產(chǎn)物，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是___。

（4）說明水槽中溶液的變化現(xiàn)象及原因___。

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