【題目】工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦(主要成分FeS2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:

A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1 L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850

F.用300 mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2SO22H2O = 2HIH2SO4

G.吸收液用CCl4萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液,用0.2000mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答:

1)步驟G中所用主要儀器是______,應(yīng)取_______ (”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

2)裝置正確的連接順序是 (填編號(hào))。______

3)裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。

4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_____作指示劑,可以根據(jù)________現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收,滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)液的體積/mL

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.48

第二次

20.00

0.22

20.20

第三次

20.00

0.36

20.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

6)也有人提出用沉淀質(zhì)量法測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測(cè)定,最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________

A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液

【答案】分液漏斗 ⑤③②④① 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化,且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 24.0% B

【解析】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;

(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收,實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,由此確定裝置的連接順序;

(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置⑤中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用;

(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色;

(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值:20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H++OH-═H2O,得關(guān)系式SSO24H+4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為:mol×32g/mol×=0.48g,據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液,為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀。

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,因?yàn)?/span>CCl4密度大于水,所以萃取碘后,有機(jī)層在下層,水溶液為上層,則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;

(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收,實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部擠入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,則裝置正確的連接順序是⑤①;

(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),故裝置⑤中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體;持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化,且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收。

(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn);

(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值:20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H++OH-═H2O,得關(guān)系式SSO24H+4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為:mol×32g/mol×=0.48g,所以樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=24.0%;

(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液,為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀,即氯化鋇符合題意,故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×10-14 mol/L

B. b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)

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該流程中物質(zhì)X可以是下列中的 ________________

A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3

已知ZnO為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________;

寫出加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________;

加鋅粉過(guò)濾得到的濾渣主要成分是_________

上述流程中多次用到了過(guò)濾操作,請(qǐng)寫出過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器:_________

檢驗(yàn)濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是________________________________。

取堿式碳酸鋅水合物,溶于鹽酸中生成二氧化碳標(biāo)況下,溶解過(guò)程消耗氯化氫,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試推測(cè)該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是__________________

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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知:iPbCl2微溶于水

iiPbCl2s+2ClaqPbCl42aq)△H0

1)浸取過(guò)程中MnO2PbS發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)將離子反應(yīng)補(bǔ)充完整并配平:_____

______+___Cl+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____

2)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成鈍化層使反應(yīng)速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是__________

3)調(diào)pH的目的是____________。

4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_________。

5)通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得MnO2,裝置示意圖如下:

①在_____極(填“a”“b”)獲得MnO2,電極反應(yīng)為_______________。

②電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生,原因可能是_____________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. pH=13NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp1.1×10-10,說(shuō)明BaSO4是弱電解質(zhì)

C. 0.10molL1NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,則NH3H2O電離被抑制,溶液pH減少

D. 0.1mol L-1HA溶液pH=1,該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

1)這4種溶液pH由大到小的順序是_______(填序號(hào))。

2NaCN溶液顯堿性的原因(用方程式說(shuō)明)______

3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③_____④(填“>”、“<"、“=”)。

425℃時(shí),將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a_____0.1(填“=”)。

5Na2CO3溶液中離子濃度大小為:___________

6)向NaCN溶液中通入CH3COOH,則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_______。

7)同溫下,溶液的pH值④____①(填“>”“<"、“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列體系中,離子可能大量共存的是(  )

A.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH、K、Cl、HCO

B.常溫,水電離出的c(H)1×1012 mol/L的溶液:Fe2、Mg2SO、NO

C.使酚酞試劑顯紅色的溶液:Na、Ba2NO、[Al(OH)4]-

D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液:K、NHCH3COO、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】8.4g Fe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到30g Fe(NO3)2Fe(NO3)3的混合物,將該固體隔絕空氣在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體BA、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為

A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是(

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測(cè)定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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