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【題目】2017 年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予3位美國科學家Jffrey C. Hall, Michael Rosbash 和Michael w. Young以表彰他們發(fā)現了調控"生物鐘”的分子機制。褪黑素（C13H16N2O2）是一種生物鐘調節(jié)劑。請問褪黑素屬于

A.氧化物B.無機物C.有機物D.烴

【答案】C

【解析】

A. 褪黑素(C13H16N2O2)由四種元素組成，不屬于氧化物，A不選；

B. 褪黑素(C13H16N2O2)是含碳元素的化合物，是一種生物鐘調節(jié)劑，不可能屬于無機物，B不選；

C. 褪黑素(C13H16N2O2)是含碳元素的化合物，是一種生物鐘調節(jié)劑，不可能屬于無機物，屬于有機物，C選；

D. 烴僅由碳、氫兩種元素組成，褪黑素(C13H16N2O2)由四種元素組成，不屬于烴，屬于烴的衍生物，D不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答：

（1）等質量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多______。

（2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：①_________________；②___________________；③________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）表中原子半徑最小的元素符號是_____________；

（2）表中氧化性最強的單質的化學式為_______________；

（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是______，酸性最強的物質的化學式是_________；

（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號）；

（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學式）；

（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為_________。

（7）元素⑥的單質和元素④的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（ ）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室或生產生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問題的處理方法中，不符合要求的是（ ）

A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B.金屬鈉著火時應立即用沙土蓋滅

C.點燃CH4前，必須檢驗氣體的純度

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R同周期，R與Y同主族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熔沸點：Y＜RB.簡單離子半徑：R＞Y＞Z＞W

C.X2Y2和Z2Y2均為含有非極性鍵的離子化合物D.常溫下，W的單質與R的最高價含氧酸的濃溶液不發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數之和為15，Z+[Y－W≡X]－是實驗室常用的化學檢驗試劑。下列說法中錯誤的是( )

A.Z2Y的為共價化合物

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質的氧化性強弱為：W＜Y

D.[Y－W≡X]－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農生產及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

（1）Cu+的核外電子排布式為___________________________________；

（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結構如圖，則該互化物的化學式為___________；

（3）疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例)．

（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________，乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子．

（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍色透明溶液，這時得到一種稱溶質的化學式為___________，其中含有的化學鍵類型有______________________；

（6）已知銅鎂互化物晶胞參數為apm，則該晶胞的密度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應的熱化學方程式 。

（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。

A.平衡常數K不再增大 B.CO2的轉化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D.反應物不再轉化為生成物

（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=_______。

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