【題目】下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是

A. 圖1中甲可能是Fe，X可能是Cl2

B. 圖2中A可能為F2，C可能為O2

C. 圖2中A可能為Ca(OH)2，C可能為NaOH

D. 圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO2

【答案】A

【解析】

A. 圖1中應(yīng)該是甲可能是Cl2，X可能是Fe，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

B. 圖2中A如果為F2，B是H2O,C為O2，D是HF,故B正確；

C. 圖2中A如果為Ca(OH)2，C為NaOH，B可能是Na2CO3，D是CaCO3，故C正確；

D. 圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO2，C和O2不完全燃燒生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，鎂在CO2中燃燒生成C，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。

（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）

（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________

（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是____________（填序號(hào)）

（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學(xué)式)， 0～t1時(shí)間段的溫度為_____， 0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計(jì)算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ℃，沸點(diǎn)：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號(hào))，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時(shí)間氣體，其目的為___________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O22SO3，ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（ ）

A.NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B.NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C.食鹽中混有少量NH4Cl：加過量氫氧化鉀溶液后加熱蒸干

D.硝酸中混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從精煉鋼的陽(yáng)極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）為選擇最佳焙燒工藝，進(jìn)行溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：

則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為________________________。

（3）“氧化”時(shí)的溶液溫度不宜過高，原因?yàn)?/span>________________________。

（4）工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點(diǎn)為______________________________________。

（5）工藝(II)中，“浸出液電積”時(shí)產(chǎn)生碲粉的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時(shí)比________________。

（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。

Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)，下同）。

（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案