不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明的事實(shí)是(  )


  1. A.
    合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
  2. B.
    溫度過高對(duì)合成氨不利
  3. C.
    使用催化劑能使合成氨速率加快
  4. D.
    及時(shí)分離從合成塔中出來的混合氣,有利于合成氨
C
試題分析:催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),因此,高壓有利于氨的合成,高溫對(duì)合成氨不利,及時(shí)分離出氨氣使Qp<Kp,平衡向合成氨的方向移動(dòng),因此答案選C。
考點(diǎn):考查勒夏特列原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題難度不大,基礎(chǔ)性強(qiáng)。學(xué)生只要能熟練應(yīng)用勒夏特列原理,即不難得分。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?延慶縣一模)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)須保存在煤油中.A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
回答下列問題:
(1)N的電子式為
;M分子中含有
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)鍵
(2)D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1:1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1:2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
.反應(yīng)后水溶液顯
(填“酸”“堿”或“中”)性,原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
(用離子方程式表示)
(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì).則其負(fù)極反應(yīng)為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
;一段時(shí)間后,溶液pH
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)在一定溫度下,將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
;該溫度下的平衡常數(shù)為K=
4
27
4
27
.從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
(選填序號(hào)字母).
a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? H1=-574kJ·mol­1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? H2

CH4(g)+2NO2 (g)N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? H3=-867kJ·mol1

H2???????????????? 。

.化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,反應(yīng)為??? C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g),

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K???????????????????? 。 800時(shí),1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時(shí)再向容器中充入CO、H21mol,平衡將????? 移動(dòng)(填向左、 向右)。t2時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是??????? (填符號(hào))。

a加入催化劑 ???? b降低溫度?? ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量

2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)???????????????????????? 。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是???????????????

Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如所示:

通入a氣體的電極是原電池的? ??? (填“正”或“負(fù)”),

其電極反應(yīng)式為? ??? ???? ????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省“五市十!备呷12月聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是   ________________________,

(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下,100 ℃時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化:

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________(填編號(hào))。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào))。

A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時(shí)液化移出

C.選擇高效催化劑       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省無錫市高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol­1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3=-867kJ·mol1

則△H2                  。

Ⅱ. 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,反應(yīng)為C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。 800℃時(shí),將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將      移動(dòng)(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是        (填符號(hào))。

a加入催化劑       b降低溫度       c縮小容器體積        d減少CO2的量

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)                         。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是                。

Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:

通入a氣體的電極是原電池的      極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為                   。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol­1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3=-867kJ·mol1

則△H2=                 。

Ⅱ. 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

(1)      將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,反應(yīng)為

C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

     800℃時(shí),將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將      移動(dòng)(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是        (填符號(hào))。

a加入催化劑   b降低溫度   c縮小容器體積   d減少CO2的量

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:

 


①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)                         

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是                                                                  。

Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:

                                                         

通入a氣體的電極是原電池的      極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為                          

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