【題目】要使下列物質(zhì)熔化：①金剛石、②食鹽、③干冰、④水晶、⑤紅磷，需要克服微粒間的相互作用，其中克服的作用力屬于同種類型的是（ ）

A. ①③ B. ①⑤ C. ②④ D. ③⑤

【答案】D

【解析】①金剛石為原子晶體，金剛石中的碳碳之間以共價(jià)鍵形式結(jié)合，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；②食鹽是NaCl，屬于離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；③干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力；④水晶屬于原子晶體，水晶中是Si與O以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；⑤紅磷屬于分子晶體，紅磷熔化時(shí)破壞的分子間作用力；符合題意的D選項(xiàng)，故D選項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學(xué)期模擬考試（6月）】金屬(M)-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的 “理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A．采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高

C．M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D．在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，人們能夠直接利用的主要能源是

A．煤、石油、天然氣 B．太陽能 C．氫能 D．原子能、核能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是

A. 加入鐵粉 B. 滴加稀硫酸 C. 滴加氯水 D. 滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12:1的三種烴A、B、C。常溫下，A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)，A、B、C相對分子質(zhì)量比為1:3:4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色。A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用廣泛的塑料。

（1）寫出A、B、C的分子式A：______________ B：________________C：_________________

（2）寫出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式A：___________________________ B：________________________

（3）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的方程式_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團(tuán)之間相互影響造成的

D. 等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①冰醋酸（CH3COOH） ②鋁 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧液態(tài)氨氣 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O

（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是__________，在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________（填序號）。

（2）寫出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________

（3）上述物質(zhì)中兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)可用離子方程式表示為：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序號）。

（4）用食醋除水垢原理實(shí)質(zhì)就是①溶液與③反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______。

（5）⑤的溶液和的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去雜質(zhì)⑤所選的試劑是：_____________，離子方程式：_________________________________________________。

（7）將⑩和按一定的比例混合溶于水，測得混合溶液中H+和Al3+(假設(shè)Al3+無損耗）的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.4molL﹣1，則該混合混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（8）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

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