Question

（1）已知下列熱化學方程式：
Ⅰ.2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
Ⅱ.2H₂（g）+O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
Ⅲ.2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol^-1
Ⅳ．C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
①H₂的燃燒熱為

 

；
②寫出CO燃燒的熱化學方程式

 

．
（2）已知含有1molH₂SO₄的稀溶液與足量的NaOH稀溶液反應放出114.6KJ的熱量．寫出表示該中和熱的熱化學方程式：

 

；
（3）若用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

 

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,反應熱和焓變

專題：化學平衡專題

分析：（1）①燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量為1mol，產物必須是穩(wěn)定氧化物據(jù)此解答；
②結合蓋斯定律計算得到，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式；
（3）根據(jù)弱電解質電離吸熱分析．

解答： 解：（1）①根據(jù)燃燒熱的定義，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ?mol^-1；為氫氣燃燒熱的化學方程式，所以氫氣的燃燒熱為：285kJ?mol^-1；
故答案為：285kJ?mol^-1；
②已知：③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律④-③×

1

2

得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=（-393.5kJ/mol）-

1

2

×（-221kJ/mol）=-283KJ/mol；
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol．
（2）1mol H₂SO₄溶液與足量 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-114.6kJ/mol，
中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（3）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏�。�

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱的定義和反應熱的求算，題目難度不大，理解燃燒熱概念時注意可燃物物質的物質的量必須是1mol且生成穩(wěn)定的氧化物，中和熱是生成1mol水．