【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體。如圖為實(shí)繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答:

(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入藥品時(shí),還需加入適量的______

(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________

(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。

(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號(hào))。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。

【答案】 使沸點(diǎn)高于溴乙烷的物質(zhì)回流 溴乙烷為有機(jī)物 密度比水大且難溶于水 b 16.4

【解析】(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生的副反應(yīng)有:2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O,為減少副反應(yīng)發(fā)生,可先加水稀釋,防止HBr被氧化;

(2)裝置B的作用,可起到與空氣充分熱交換的作用,使蒸汽充分冷凝,;

(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是,溴乙烷為有機(jī)物,密度比水大且難溶于水,水封,防止蒸氣逸出,并防止倒吸;

(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色,是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故,可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去,采用亞硫酸氫鈉溶液,不用氫氧化鈉,是為了防止C2H5Br的水解,故答案為B;

(5)n(乙醇)=0.25mol,實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則n(溴乙烷)=0.25mol×60%=0.15mol,m(溴乙烷)=0.15mol×109g/mol=16.4g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵,又能形成共價(jià)鍵的是(   )

AKBCa

CIDNe

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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( )

A.1 個(gè) Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

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【題目】某固體混合物,由NaOH、AlCl3、MgCl2組成,將它放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬,?.58g白色沉淀,在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量(g)關(guān)系如圖所示。(假定:加入NaOH溶液后,Al3+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀不存在先后順序)

(1)沉淀的最大值,即m= ___________________g。

(2)沉淀完全溶解時(shí),所消耗鹽酸的體積a=________________mL。

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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E正一價(jià)陽離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布圖為___________;

(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_______,F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為______;

(3)CA3極易溶于水,其原因主要是________,試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號(hào)),從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是:___________

(a)(b)

(4)E的晶胞常采取________堆積方式。

(5)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_________;該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3,則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達(dá)式即可,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是x核外電子數(shù)的4倍,Z是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中W位于ⅠA族。

請(qǐng)按要求回答:

(1)元素X在周期表中所處位置為________。

(2)元素Y、R的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(寫氫化物的化學(xué)式)。

(3)元素Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次為________(填離子符號(hào))。

(4)W、R兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)已知:在加熱條件下,R單質(zhì)能與W的氫氧化物水溶液反應(yīng),產(chǎn)物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

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【題目】下列流程中有機(jī)物均為芳香族化合物。H為一種酯,其合成路線如下:

已知以下信息:

有機(jī)物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對(duì)分子質(zhì)量比C4,E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________ ,C→D的反應(yīng)類型為_____________;B中含氧官能團(tuán)名稱為__________ ,F(xiàn)中不含氧的官能團(tuán)的名稱為___________ ; H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;

(2)E→FF→G的順序不能顛倒,理由是___________

(3)F→G ①的化學(xué)方程式為___________;

(4)G還可以通過縮聚反應(yīng)制得高分子材料,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

(5)A的同分異構(gòu)體很多,其中能使FeCl3溶液顯紫色有___________,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

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【題目】促進(jìn)生態(tài)文明,保護(hù)生態(tài)環(huán)境,是實(shí)現(xiàn)“中國夢(mèng)”的重要組成部分。

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(2)處理廢水中重金屬鉈(TI),需在廢水中加入NaClO,作________(填“氧化劑”或“還原劑”),將TI+轉(zhuǎn)變?yōu)門I3+;再加入氨水,將TI3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物TI(OH)3,寫出生成TI(OH)3,的離子方程式:________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素(填寫元素名稱),直接排放易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

(3)聚乙烯塑料常用于食品包裝,隨便丟棄會(huì)造成白色污染。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,聚乙烯塑料屬于________(填“熱固性”或“熱塑性”)塑料。

(4)空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值。大氣污染的危害是多方面的,如形成酸雨,除雨是指pH小于________的降水。

(5)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑,利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O可制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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【題目】在下列反應(yīng)中化合物做還原劑的是

A. Br2+2NaI= 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2

C. 3C+CaOCaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3

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