【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液,一段時間后,向剩余電解質溶液中加入適量相應的溶質能使溶液恢復到電解前濃度的是
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl
【答案】C
【解析】試題分析:四種電解類型分別是:
(1)分解水型:含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的電解。
陰極:4H++4e-=2H2↑ 陽極:4OH--4e-=O2↑+2H2O 總反應:2H2O2H2↑+O2↑
陰極產物:H2;陽極產物:O2。 電解質溶液復原加入物質:H2O。
pH變化情況:原來酸性的溶液pH變小,原來堿性的溶液pH變大,強酸(含氧酸)強堿的正鹽溶液pH不變。
(2)分解電解質型:無氧酸(除HF外)、不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)的電解,如HCl、CuCl2等。
陰極:Cu2++2e-=Cu 陽極:2Cl--2e-=Cl2↑ 總反應:CuCl2Cu+Cl2↑
陰極產物:酸為H2,鹽為金屬;陽極產物:鹵素等非金屬單質。
電解液復原加入物質為原溶質,如電解CuCl2溶液,需加CuCl2。
pH變化情況:如電解無氧酸溶液pH變大但不會超過7;如為鹽溶液的電解則視無氧酸根的情況而定。
(3)放氫生堿型:活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)溶液的電解,如NaCl、MgBr2等。
陰極:2H++2e-=H2↑ 陽極:2Cl--2e-=Cl2↑ 總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
陰極產物:堿和H2;陽極產物:鹵素等非金屬單質。電解飽和食鹽水的產物分別為NaOH和H2以及Cl2。
電解液復原加入物質為鹵化氫。電解飽和食鹽水,要使電解質溶液復原需加入HCl。
pH變化情況:電解液pH顯著變大
(4)放氧生酸型:不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解,如CuSO4、AgNO3等。
陰極:2Cu2++4e-=Cu 陽極:4OH--4e-=O2↑+2H2O 總反應:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
陰極產物:析出不活潑金屬單質;陽極產物是該鹽對應的含氧酸和氧氣,本例中分別是Cu以及H2SO4、O2.
電解液復原加入物質為不活潑金屬的氧化物(金屬價態(tài)與原鹽中相同)。如電解CuSO4溶液,復原需加入CuO。
pH變化情況:溶液pH顯著變小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我們的生活離不開鐵元素。從古至今,鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填化學式)。
(2)現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。
①已知:3FeO(s)+CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)△H1═ —19.3kJmol﹣1
Fe3O4(s)+H2(g)3FeO(s)+H2O(g)△H2═+57.2kJmol﹣1
C(s)+CO2(g)2CO(g)△H3═ +172.4kJmol﹣1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是
C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═_____________ 。
②整個過程與溫度密切相關,當溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應得到的產物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。
i.反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H______0(填“>”、“<”或“=”),理由是______。
ii.在低于570℃的某溫度時,發(fā)生上述反應,增加CO濃度,C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“減小”“不變”)。
(3)①18世紀有一個名叫狄斯巴赫的德國人,他是制造和使用涂料的工人,因此對各種有顏色的物質都感興趣。他實驗合成出古老而神奇的藍色染料普魯士藍。他的合成方法如下:
復分解反應ii的化學方程式為______。
②利用普魯士藍合成原理也可以用于檢測食品中CN﹣,通過試紙變藍與否則證明食品中含有CN﹣,檢測過程方案如下:
FeSO4堿性試紙用于檢測HCN的工作原理為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 物質的實驗式就是其分子式
B. 質譜法可以測定物質的相對分子質量
C. 從物質的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息
D. 從1H核磁共振譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型氫原子及其數(shù)目
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是常見實驗儀器或裝置。請回答下列問題
(1)儀器a的名稱是__________。
(2)利用高錳酸鉀制取并收集O2應選儀器__________(填序號),發(fā)生反應的化學方程式為__________。裝入藥品后,應__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時,氣體應從D的__________端通入。
(3)用CO還原Fe2O3并檢驗生成的氣體產物,應選儀器__________(填序號);加熱前應__________,目的是__________,然后用酒精燈預熱,再對準固體加熱。處理尾氣的方法是__________。
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【題目】《天工開物》中記載:…屬草木者為枲、麻、苘、葛,屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿…。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于( )
A.纖維素、油脂B.糖類、油脂
C.糖類、蛋白質D.纖維素、蛋白質
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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是( 。
A. B. C. D.
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【題目】室溫下,將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份,一份加入過量的Na2SO4溶液,充分反應后得到沉淀2.33 g;另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液,充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL),試計算:
(1)原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質的量是________。
(2)原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是___________。
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為( )
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液:Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液:Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液:H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質,必須處理后才可排放。
(1)用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應為Hg2++FeSHgS + Fe2+,該反應的平衡常數(shù)為K=____________ [填數(shù)值,已知:Ksp(FeS)=6.4×10-15,Ksp(HgS)=1.6×10-52]。
(2)處理含CN-廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。
已知:HCN的Ka=6.3×10-10,沸點為25.7℃,有劇毒。
①電解前需將廢水的pH調至10~11,其目的是___________。
②惰性電極電解時,CN-在陽極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN-在陽極被完全氧化,同時在陰極上產生H2的物質的量為___________(不考慮副反應)。
③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解,加食鹽除可提高電流效率外,還因為___________。
(3)納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖所示:
納米零價鐵中Fe為負極, C2HCl3在其表面被還原的電極反應式為___________;在含高濃度SO42-的酸性溶液中脫除砷的化學方程式為___________。
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