Question

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：
2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
己知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)通入336L二氧化碳生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算與NaAl（OH）₄反應生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量，進而計算溶液中氫氧化鈉反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量；
根據(jù)n=

V

Vm

計算112L二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳元素守恒計算112L二氧化碳反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量，減去氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉可得112L二氧化碳與NaAl（OH）₄反應生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：通入336L二氧化碳生成24mol Al（OH）₃，由2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O可知，該反應生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量=24mol×

1

2

=12mol，故溶液中氫氧化鈉反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量=15mol-12mol=3mol；
112L二氧化碳的物質(zhì)的量=

112L

22.4L/mol

=5mol，根據(jù)碳元素守恒可知112L二氧化碳反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量=5mol，故112L二氧化碳與NaAl（OH）₄反應生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量=5mol-3mol=2mol，結(jié)合方程式可知，112L二氧化碳反應生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量=2mol×2=4mol，故生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比=4mol：5mol=4：5，
答：通入112L二氧化碳生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是4：5．

點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式進行的計算，難度中等，關(guān)鍵是計算原混合溶液中氫氧化鈉反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量，注意發(fā)生反應的相互順序問題．