在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（　　）
A、A的轉化率變大
B、平衡向正反應方向移動
C、D的體積分數(shù)變大
D、a＜c+d
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關系，再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．
解答： 解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動．
A、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故A錯誤；
B、平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C、平衡向逆反應方向移動，D的體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以a＜c+d，故D正確．
故選D．
點評：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷，完成下列填空：
（1）A可以聚合，寫出A的聚合方式（以反應方程式表示）．
 

（2）A與某烷發(fā)生反應生成分子式為C8H18的物質B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱，寫出B的結構簡
式：
 
；B也可由單烯烴C加成制得，則C可能是
 
（填結構簡式）．
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液后的現(xiàn)象
 
，請寫出其化學方程式：
 
；
（4）A與H2O發(fā)生催化加成后的產(chǎn)物D，是否都能發(fā)生催化氧化
 
，若有可以的，請寫出其催化氧化的方程式：
 
；D在一定條件下又可制得A，請寫出其方程式：
 
，
 
．
（5）烯烴和NBS（一種化學試劑，全稱為：N-溴代琥珀酰亞胺）作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代．分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑不可能是 （　�。�
A、濃H2SO4
B、NaCl溶液
C、Ba（OH）2溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數(shù)見表：
物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）裝置A中g管的作用是
 
；裝置C中的試劑是
 
；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
 

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是
 
（填寫元素符號）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？
 
（填“是”或“否”），請說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，實驗班的某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)．（提示固體干燥劑主要有：堿石灰、無水CaCl2、P2O5等）

（1）加熱前通入空氣的目的是
 
．
（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A
 
，C
 
，D
 
．
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將
 
；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量
 
．
（4）若樣品質量為 w g，反應后C、D增加的質量分別為 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數(shù)為
 
（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol氮氣和b mol氫氣及c mol氨氣混合充入一密閉容器中反應，在一定條件下到達平衡時，測知容器內(nèi)氨氣為x mol 這x的取值為（　　）
A、c+2a
B、
c+2
3b
C、0＜x＜c
D、c＜x＜c+2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下能與氧氣反應生成B，B不溶于水，但可與氧氣反應生成C，A、C兩種氣體都溶于水，形成的溶液酸堿性恰好相反，則A、B、C分別是：A
 
，B
 
，C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是（　�。�
A、熒光素的分子式為C20H14O5
B、1molX最多能與9mol氫氣反應
C、1molX與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2
D、X能與甲醛發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．已知25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5．請回答下列問題：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：
 
．
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka=
[H+]?[CH3COO-]
[CH3COOH]
.0.10mol?L-1的醋酸溶液的pH約為
 
．（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的[CH3COOH]可近似視為0.10mol?L-1；已知：1gl.3=0.114）．
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
（5）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是
 
．
A.0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（6）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：CH3COOH+NaHCO3═CH3C00Na+CO2↑+H2O
用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol?L-1的醋酸鈉溶液和0.10mol?L-1的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3000Na）
 
pH（NaHCO3）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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