25℃時(shí)，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說(shuō)法正確的是

A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大
B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka?K=Kw

D

解析試題分析：A、pH相同，兩種酸溶液的c(OH—)相同，則水電離的c(OH—)，因此水電離的c(H＋)也相同，錯(cuò)誤；B、由已知條件可知，電離程度：CH3COOH>HCN，則水解程度：CH3COONa<NaCN，則CH3COONa溶液pH較小，錯(cuò)誤；C、pH相同時(shí)，c(CH3COOH)<c(HCN)，由c?V可知，n(CH3COOH)<n(HCN)，故HCN消耗的NaOH較多，錯(cuò)誤；D、Ka=，K=，Kw=c(H+)?c(OH—)，故Ka?K=Kw，正確。
考點(diǎn)：考查溶液的pH、水的離子積、鹽類水解、電離常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
c(HA)起始濃度/(mol·L－1)
c(KOH)起始濃度/(mol·L－1)
反應(yīng)后溶液的pH
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是(   )
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水電離出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能
為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：
B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，該溶液中
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l，則c1=10c2
D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴人石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+)   c(OH－)+c(A－)
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)   c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NaHSO4B．KClC．NH4ClD．H2SO4

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