應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 
B

試題分析：根據(jù)元素周期律可以判斷，堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低；砹的非金屬性弱于氯，所以HAt的穩(wěn)定性小于HCl，硒的非金屬性弱于硫，所以硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于硫酸；NH3的水溶液呈堿性；Tl與鋁同族，但是金屬性比鋁強，所以其單質(zhì)只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性也逐漸減弱。答案選B。
點評：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱為元素周期律。元素周期律需要熟練記住，但關(guān)鍵是利用好元素周期律解決實際問題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎢是我國的豐產(chǎn)元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素，其相對原子質(zhì)量為：183.84，有關(guān)敘述中正確的是（    ）
A．183.84是1個鎢原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值
B．183.84是各種鎢同位素的質(zhì)量數(shù)和它們所占百分數(shù)得出的平均值
C．鎢的同位素原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)約略相等
D．鎢同位素原子的中子數(shù)遠比其中的質(zhì)子數(shù)要多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于C原子的說法正確的是  （   ）
A．中子數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為14C．質(zhì)量數(shù)為20D．核外電子數(shù)為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
A．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1價
C．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的
A．a(chǎn)、c兩元素處在元素周期表的VIA族
B．b、c、d三種元素可組成化學式為dcb2的化合物
C．d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1︰2
D．c的單質(zhì)可用來制作光導纖維

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．原子半徑A<B<C
B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)
D．B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)
元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
 最高化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合價
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 
下列說法中，正確的是（   ）
A．元素原子序數(shù)④小于⑦
B．②、③號元素處于同一周期
C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強
D．⑧號元素是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖19所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    。
（2）寫出D、E的化學式：D                         、E                   
（3）①寫出H2O2的電子式：                                    
②寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）寫出檢驗F中陽離子的實驗操作、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
實驗操作                                                   ；
現(xiàn)象                       ，離子方程式                             。
（5）在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的Na2O2能恰好使E轉(zhuǎn)化為H，寫出該反應(yīng)的化
學方程式                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是
 
A．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W
C．原子半徑：Y>Z
D．含X的鹽溶液一定顯酸性

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