【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( 。
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C.1 mol SO2含有的SO2分子數(shù)目為NA
D.0.5 NA個Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol
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【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 (g),加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后,O2為9mol, N2O3 為3.4mol,則t‘C時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)。[來
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
(3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計算 (填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑,從碘水中萃取碘)中錯誤的是( )
A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手壓住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩
B. 靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)
C. 打開分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
D. 最后繼續(xù)打開活塞,另用容器盛接并保存上層液體
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | ||||
實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小, b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c
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【題目】人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深入的過程,下列先后順序中符合化學(xué)史實的是( 。
①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型 ③波爾提出的原子力學(xué)模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型 ⑤現(xiàn)代量子力學(xué)模型
A. ①②④⑤③ B. ①④②③⑤ C. ②①④⑤③ D. ①③⑤②④
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【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實驗:(N2O42NO2 △H > 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙
C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙
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【題目】(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。(填序號)
化學(xué)鍵沒有被破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ; 僅發(fā)生共價鍵破壞的是________;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。
(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請回答下列問題:
①已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學(xué)鍵,比較下列物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”):SiC________Si。
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。
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