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【題目】既能通過金屬單質與足量Cl2反應得到，也能通過金屬單質與酸反應得到的是

A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl2

【答案】B

【解析】A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，與鹽酸反應生成氯化亞鐵，A錯誤；B、鈉和氯氣或鹽酸反應均生成氯化鈉，B正確；C、根據(jù)A中分析C錯誤；D、銅和氯氣反應生成氯化銅，與鹽酸不反應，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A. 濃H2SO4——腐蝕品 B. 甲烷——易燃液體

C. KMnO4——氧化劑 D. Na——遇濕易燃物品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料生產部分化工產品的反應流程如下(部分反應條件己略去)：

請回答下列問題：

(1)乙烯與水反應生成A的反應類型為__________，C所含官能團的名稱為________________。

(2)寫出C+E→F的化學方程式________________。

(3)下列說法不正確的是___________。

A.有機物A也可由淀粉發(fā)酵制得，能與水以任意比互溶

B.有機物B在一定條件下可以被氫氣還原為A

C.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別有機物B與C

D.有機物E與A性質相似，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A. 負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B. 正極反應式為Ag++e-=Ag

C. 電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D. 負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO．

（1）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___________________，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點_________．（填“高”或“低”）

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：__P+ __FeO+__CaO__Ca3（PO4）2+__Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為________（填元素符號）；檢測溶液中含有的方法是_______________________________________________．

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mL（標準狀況），在此溶液中通入適量的，最多能得到___________________g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4g銅加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體．將反應后溶液稀釋至100mL，測得NO3-的濃度為3mol/L．

（1）混合氣體中NO2和NO的總物質的量為______mol（用含a的式子表示）．

（2）稀釋后的溶液中H+的物質的量濃度為______mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．

請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是____________，元素D的原子結構示意圖為__________．

（2）A2C比A2E沸點高的原因是__________________________________．

（3）在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為_________________，負極的電極反應式為____________________，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（4）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1molB2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為___________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O8具有強氧化性，在石油行業(yè)中有重要用途，工業(yè)上可利用電解法制備它，工作原理如圖（電極材料是石墨）所示，且電子由外電路流入C2，下列說法正確的是

A. 陰極上的電極反應式為：2SO42--2e-=S2O82-

B. C1電極接電源負極，發(fā)生還原反應

C. 電解一段時間后，溶液的pH減小

D. 剛開始電解時，兩電極上放電離子的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種烴A對氫氣的相對密度為36 ，已知該烴中碳氫兩元素的質量比為5∶1，求：

（1）確定該烴的分子式____________

（2）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式_______________

（3）烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）_______________

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