【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

【答案】C
【解析】解:A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡,a點在平衡曲線上,加入Na2SO4 , 會增大c(SO ),平衡左移,c(Ba2+)應(yīng)降低,故A錯誤; B、d點時溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑水,c(SO )、c(Ba2+)均增大,故B錯誤;
C、d點表示Qc<Ksp , 溶液不飽和,不會有沉淀析出,故C正確;
D、Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,故D錯誤.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO )都減少,其方法是(
A.通入二氧化碳氣體
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He,每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是

A. 4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B. 3He4He互為同位素

C. 3He原子核內(nèi)含有3個中子D. 4He的最外層電子數(shù)為2,故 4He具有較強的金屬性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl﹣2e═Cl2
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應(yīng)式為:Al+3e+4OH═AlO2+2H2O
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu﹣2e═Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當(dāng)析出2 mol Ag時,消耗銅電極32 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖.
注射器1中抽取了100 mL CO2 , U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 gNa2O2粉末.實驗開始時,打開K1、K2、K4止水夾,關(guān)閉K3止水夾,推動注射器1活塞,緩緩將CO2壓至U形管,注射器2活塞緩緩向外移動.回答下列問題:(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)
(1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng),其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外,另一個重要作用是
(2)U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是
(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的氣體大于50 mL,其原因除可能仍還含CO2外,還有一個重要原因是
(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完,接下來的操作是
(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣,最為方便的實驗方法是
(6)本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié),難以從U型管中取出,為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽,實驗時還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇(填字母).當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后,接下來的操作步驟是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時,含有電子的物質(zhì)的量是___________

(2)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO4Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為0. lmol/L,SO42-濃度為0.3mol/L,則混合溶液中Na+的濃度為

A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(

A. 用規(guī)格為 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液體

B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C. 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D. 如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL1的下列溶液:①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c ④氯化銨請回答下列問題:
(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
(2)已知T℃,KW=1×1013 , 則T℃25℃(填“>”、“<”或“=”).在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a:b=
(3)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:①若x+y=14,則 =(填數(shù)據(jù));
②若x+y=13,則 =(填數(shù)據(jù));
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為
(填表達式).

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