【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是
A.配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液 | B.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作 | C.除去CO中的CO2 | D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液,在燒杯中溶解氫氧化鈉固體;苯的密度比水小,在分液漏斗上層;二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收;滴定管的0刻度在上方,根據(jù)滴定管的構(gòu)造讀數(shù);
配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液,應(yīng)在燒杯中溶解氫氧化鈉固體而不應(yīng)該在容量瓶中進行溶解,故A錯誤;苯的密度比水小,在分液漏斗上層,應(yīng)該從分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液,故B錯誤;二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收,可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2,故C正確;滴定管的0刻度在上方,故讀數(shù)為:11.80mL,故D錯誤。
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値,下列說法正確的是( )
A. 常溫常圧下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA
B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA
C. 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D. 標準狀況下,2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是( )
A. CH2=CH2 +Br2→CH3CHBr2
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O
D.
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【題目】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各,再通入一定量的,隨后分別各取溶液,向其中逐滴滴入的鹽酸,在標準狀況下產(chǎn)生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況):
(1)在A情況下,溶質(zhì)是(填化學式)_____________________,其物質(zhì)的量之比為______________
(2)在B情況下,溶質(zhì)是(填化學式)____________________其物質(zhì)的量之比為______________
(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 _____________________
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)
[實驗?zāi)康?/span>]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為______________________________________該反應(yīng)類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列三套實驗裝置
請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”),丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_____________
[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對試管A加熱;⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]
(1)步驟①裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查_________________
(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________
(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________
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【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學反應(yīng)符合“綠色化學”理念的是
A. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C. 制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】水污染主要來自 ①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 ②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當
A. ④⑤ B.①②③ C .②④⑤ D. ②③④⑤
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