【題目】下列敘述正確的是

A.熔沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBrB.第一電離能：Li＞Na＞K

C.溶解度：Na2CO3<NaHCO3D.電負(fù)性：N＞O＞C

【答案】B

【解析】

A．HF分子間存在氫鍵，則熔沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl，A錯(cuò)誤；

B．金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，第一電離能：Li＞Na＞K，B正確；

C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞N＞C，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：
（1）裝置A中儀器①的名稱是 ， 裝置D中儀器②的名稱是 ．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該裝置的主要儀器名稱是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 在金屬的冶煉方法中，鋁熱法，本質(zhì)上屬于熱還原法

B. 化學(xué)上所說的鋼鐵，其實(shí)鋼是鋼，鐵是鐵，鋼是混合物，而鐵是純凈物

C. 對(duì)于反應(yīng)：FeCuS2 + SFeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 已知BrCl的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，則BrCl跟水反應(yīng)（生成HCl和HBrO）也是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知羥基和Cl原子不能連在同一碳原子上，且羥基也不能連在雙鍵碳原子上，則與鈉反應(yīng)能生成氫氣的有機(jī)物C4H7ClO，其所有可能的同分異構(gòu)體數(shù)目有（ ）

A. 9種 B. 12種 C. 15種 D. 20種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L．回答下列問題：
（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為mol；CO2物質(zhì)的量為mol；
（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)；（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中． ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量；
②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為；
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為；（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法在一定 條件下可以實(shí)現(xiàn)的有

①酸性氧化物與堿反應(yīng)生成酸式鹽 ②沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) ④兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A. 1 個(gè) B. 2 個(gè) C. 3 個(gè) D. 4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下列物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（ ）

A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案