下列敘述正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)都難溶于水
B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均大于Na2CO3
C、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D、Fe與S混合加熱生成FeS2
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，弱電解質(zhì)不一定難溶于水；
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均小于Na2CO3；
C．過(guò)量Cu和濃硝酸反應(yīng)先生成NO2、后生成NO；
D．S具有弱氧化性，能將變價(jià)元素氧化為低價(jià)態(tài)．
解答： 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如NH3，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均小于Na2CO3，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量Cu和濃硝酸反應(yīng)先生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，所以后生成NO，故C正確；
D．S具有弱氧化性，能將變價(jià)元素氧化為低價(jià)態(tài)，所以S和Fe反應(yīng)生成FeS，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、硝酸的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶解性大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型是
 
；
 （3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
  （4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖甲所示的一系列變化：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中常用反應(yīng)①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇圖乙裝置中的
 
（填字母）

（2）操作②的名稱是
 
，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過(guò)圖丙中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是
 
，瓶Ⅱ中盛放的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣．圖丁是實(shí)驗(yàn)室NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是
 
（填選項(xiàng)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量：
 
；
（2）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：
 
；
（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：
 
；
（4）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫(xiě)出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．則WO2（s）═WO2（g）的△H=
 
．
（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
 kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-．已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、NO3-
B、K+、CO32-、OH-
C、CO32-、OH-、NO3-
D、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g）的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是（　�。�
A、v （A）=0.5 mol/（L?s）
B、v （B）=0.9 mol/（L?s）
C、v （C）=0.8 mol/（L?s）
D、v （D）=1.0 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫的氧化物造成．向煤中加入石灰石作為脫硫劑或叫固硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂酸性條件下水解以獲取甘油和
 
．生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行
 
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價(jià)）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應(yīng)中，CO為還原產(chǎn)物，具有還原性
C、上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最終有沉淀生成的是（　　）
A、②④⑤B、②③⑤
C、②⑤D、①②③④⑤

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