【題目】已知101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是

①C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；

②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；

③H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；

④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．

A.①③B.②③C.②④D.②③④

【答案】C

【解析】

①燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=﹣5518kJmol﹣1，故①錯(cuò)誤；

②燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式正確，故②正確；

③中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過(guò)程中放熱，所以反應(yīng)△H＜﹣57.3kJmol﹣1，故③錯(cuò)誤；

④中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol正確，故④正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023

B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

D.鈉與水反應(yīng)時(shí)，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下：

已知：CoC2O4 2H2O 微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過(guò)量的離子生成而溶解。

(1) “煅燒1”的主要目的是________________。

(2) “還原酸浸”過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

(3) “除鐵、鋁”過(guò)程的兩種試劑的作用分別是______________________。

(4)“沉鈷”過(guò)程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：

①隨n():n(Co2+) 比值的增加，鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10min，當(dāng)溫度高于50℃以上時(shí)，鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。

(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O，“操作X”的實(shí)驗(yàn)操作為_______________。

(6)已知煅燒CoC2O42H2O時(shí)溫度不同，產(chǎn)物不同。400℃時(shí)在空氣中充分煅燒，得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則此時(shí)所得鈷的氧化物的化學(xué)式為____________ 。

(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2，其工作原理如圖。則充電時(shí)LiCoO2的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，銅片很快開(kāi)始溶解，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡：I I2+I-

C

向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng).

反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應(yīng)②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn).在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)平衡所用時(shí)間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸在有機(jī)化工中有廣泛的用途，工業(yè)上可有多種途徑來(lái)制備甲酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)利用光催化制甲酸原理如圖所示。

該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為___。

(2)另一種以Ru化合物為催化劑，用H2和CO2制取甲酸的反應(yīng)機(jī)理如下：

第一步：Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

第二步：RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反應(yīng)(近似認(rèn)為不影響第一步反應(yīng)的平衡)

第三步：Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反應(yīng)

下列表述正確的是___ (填序號(hào))。

A．平衡時(shí)v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ru(OOCH)2

C．第二步反應(yīng)中RuH2與CO2的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)的活化能較低

(3)CO2加氫也可制備甲酸(HCOOH)。

①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖：

反應(yīng)CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

②溫度為T1℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k逆=___(以k正表示)。

③當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)___T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

(4)甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的羧酸，目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是___。

(5)T℃，甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=___(T℃時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2×10-4)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 斷4NA個(gè)H-H鍵的同時(shí)，生成46g乙醇

C. 若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，容器中混合氣體的密度不再改變

D. 若反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，容器中溫度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國(guó)古代就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載中，說(shuō)法不合理的是( )

A.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.我國(guó)古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹

C.錫青銅銅錫合金文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著抱撲子一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這個(gè)過(guò)程為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是___________。

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