【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其中B,C、D、E四種元素在化學反應中均能形成簡單的陰、陽離子,且B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知:

①A是形成物質(zhì)種類最多的元素,F(xiàn)和A同主族;

②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化:

③E和D是同主族元素;

④B和D可形成個數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題:

(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性,寫出Y的電子式______,該化合物和元素A的最高價氧化物O反應的化學方程式為:__________;一定量的Y與O反應后得到的固體物質(zhì),能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應,并收集到0.25 mol氣體,則該固體物質(zhì)的組成為________(用物質(zhì)的量表示)。

(2)G氣體的檢驗方法為_________;13.44 L氣體G(標準狀況下測定)按照上圖轉(zhuǎn)化方式可以獲得M物質(zhì)的量分別為__________mol。

(3)某化學興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質(zhì)的遞變性,其中甲裝置中錐形瓶內(nèi)所加試劑為石灰石:

①甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________;

②乙裝置中應添加的試劑為______________

③丙裝置中可能發(fā)生的實驗現(xiàn)象為___________________________。

【答案】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1mol碳酸鈉和0.3mol過氧化鈉 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍說明有氨氣存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體,若產(chǎn)生白煙則說明有氨氣存在) 0.4 CaCO3+2H+= Ca2++ H2O+CO2 飽和NaHCO3溶液 產(chǎn)生白色膠狀沉淀

【解析】考查元素的推斷以及非金屬性強弱的比較,①A是形成物質(zhì)種類最多的元素,即A為C,F(xiàn)和A同主族,則F為Si;④B和D形成個數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物,即為Na2O2和Na2O,因此B為Na,D為O,②因為B、C、D所形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),即B為Na,其離子符號為Na,C的氫化物分子G是具有10電子微粒,也能發(fā)生題目中所給轉(zhuǎn)化關(guān)系,即C為N,③E和D同主族元素,則E為S,(1)形成的化合物具有漂白性,即為Na2O2,其電子式為 ;Na2O2與CO2的反應,其反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2O2與CO2反應得到固體物質(zhì)可能是Na2CO3,也可能是Na2CO3.Na2O2,假設全部是Na2CO3,發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+2H2O,求出消耗的HCl物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol<400×10-3×2mol=0.8mol,不符合兩者恰好完全反應,因此固體應是Na2CO3.Na2O2,設Na2O2的物質(zhì)的量xmol,Na2CO3的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)元素守恒則有,2x+2y=400×10-3×2,根據(jù)產(chǎn)生的氣體,得出x/2+2y=0.25,記得x=0.3mol,y為0.1mol;(2)G為NH3,檢驗氨氣的方法是:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍說明有氨氣存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體,若產(chǎn)生白煙則說明有氨氣存在);4NH3+5O2 4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,建立關(guān)系式為:4NH3~4NO~4NO2~8/3HNO3,因此產(chǎn)生硝酸的物質(zhì)的量為13.44×8/(22.4×3×4)mol=0.4mol;(3)比較C、N、Si的非金屬性,一般采用的是比較它們最高價氧化物的水化物的酸性,①中分液漏斗中盛放硝酸,甲裝置中發(fā)生的反應是CaCO3+2H=Ca2++CO2↑+H2O;②裝置乙的作用是除去CO2中混有HNO3,因此裝置乙中盛放的飽和碳酸氫鈉溶液;③碳酸的酸性強于硅酸,發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

練習冊系列答案
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1達到平衡時BX的轉(zhuǎn)化率為________________。

2平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是:MA____________MB“>”、“<”。

3打開K,一段時間后反應再次達到平衡,則B的體積為____________L。

工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻?/span>COg2H2gCH3OHg來制取甲醇。

4維持體系的壓強一定,溫度為T時,在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO0.4 mol H2,達到平衡時含有0.15 mol CH3OHg,則該反應平衡常數(shù)K________保留兩位小數(shù),此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則此平衡將____________正向、逆向移動。

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4加入A__________

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