【題目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（ ）
A.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 2
B.1×10﹣7 molL﹣1 ， 2
C.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 3
D.1×10﹣7 molL﹣1 ， 3

【答案】A
【解析】解：50 ml 0.02mol/L的鹽酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后兩者濃度分別為
c（Ag+）= =0.009 （mol/L），
c（Cl﹣）= =0.01（mol/L），
由Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，Cl﹣過量，過量濃度c（Cl﹣）=0.01﹣0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag+）×C（Cl﹣）=1.8×10﹣10 ，
則：c（Ag+）= =1.8×10﹣7（mol/L），
溶液中剩余氫離子濃度=0.01mol/L，
溶液pH=2，
故選A．

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HCN

HF

CH3COOH

HNO2

Ka

6.2×10﹣10

6.8×10﹣4

1.8×10﹣5

6.4×10﹣6


A.HCN
B.CHSCOOH
C.HF
D.HNOp

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