3．新型$\frac{NaB{H}_{4}}{{H}_{2}{O}_{2}}$燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B．放電過程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4+8OH--8e一═BO2-+6H2O
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 1mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol

分析 由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，再結(jié)合離子移動(dòng)方向分析判斷．

解答 解：A．電極B材料中包含MnO2層，二氧化錳能促進(jìn)雙氧水分解，所以MnO2可起催化作用，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 1mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為1mol/L×1L×2=2mol，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)微粒中化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合元素化合價(jià)變化、離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反應(yīng)中X、Y 的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．X為0.05 mol•L-1B．Y為0.1 mol•L-1C．Z為0.2 mol•L-1D．W為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1； B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A��；C元素原子3p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；D元素原子N層上只有1個(gè)電子，且次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中．請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A氮 D鉀．
（2）元素A、B可以形成A2B型共價(jià)化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物CO2（用化學(xué)式表示）
（3）A和B第一電離能的大小關(guān)系為：A＞B．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較髙的是H2O（填化學(xué)式），原因是水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是（　�。�
A．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生1.12L 氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運(yùn)動(dòng)方向相反
D．RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉硫電池是一種新型可充電電池，它以熔融的金屬鈉作為電極的反應(yīng)物，以熔融的硫和多疏化鈉（Na2Sx，熔融狀態(tài)下可電離出Na，和S42-的混合物作一個(gè)電極的反應(yīng)物，以固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na，但不能傳導(dǎo)陰離子）為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx．工作原理如圖所示：
（1）上述裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）根據(jù)Na+的移動(dòng)方向判斷，電極B是電池的正極；電極A的電極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+．
（3）題中涉及的第三周期元素中，原子半徑最小的元素在元素周期表中的位置是第ⅥA族．
（4）根據(jù)信息判斷Na2Sx中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的電子式為
B．濃H2SO4試劑瓶上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽
C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為濁液，膠體和溶液
D．核內(nèi)打8個(gè)中子的碳原子可表示為86C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．液溴B．精鹽C．鈉D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
（2）若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是C．
A．E1=36kJ
B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ
D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則a=-116，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量為QkJ，
則Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變
C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），則反應(yīng)AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

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