Question

【題目】0.2moL有機物和0.4moLO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和水蒸氣。產物經過濃硫酸后溶液增加10.8g；再經過灼熱CuO充分反應后固體減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g。

（1）燃燒后產物的物質的量分別為：CO2__________moL、 CO_____moL、H2O(g)____________moL。

（2）推斷該有機物的化學式為 ______________________。

Answer 1

【答案】 0.2 0.2 0.6 C2H6O2

【解析】(1)濃硫酸的質量增加10.8g為有機物燃燒生成水的質量，生成水的物質的量為=0.6mol，經過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g，令有機物燃燒生成的CO的物質的量為x，則：

CuO+COCu+CO2，固體質量減少△m

1mol 16g

x 3.2g

所以x==0.2mol，最后氣體通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g為二氧化碳的質量，二氧化碳物質的量為=0.4mol，由反應CuO+COCu+CO2可知，0.2molCO與CuO反應生成的二氧化碳的物質的量為0.2mol，所以有機物燃燒生成的二氧化碳為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故答案為：0.2；0.2；0.6；

(2)0.2mol有機物和0.4molO2生成0.2molCO2、0.2molCO和0.6molH2O(g)，所以0.2mol有機物含有C原子為0.2mol+0.2mol=0.4mol，含有H原子為0.6mol×2=1.2mol，含有O原子為0.2mol×2+0.2mol+0.6mol-0.4mol×2=0.4mol，即1mol有機物含有C原子為2mol，含有H原子為6mol，含有O原子為2mol，所以有機物的化學式為C2H6O2，故答案為：C2H6O2。