從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽極：                              

陰極：                                  ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：

                                                             ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

                                                         ；

（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：                                                                         

                                                                              。

（1）、 (各1分)

（2）2Ag(NH3)2+ + 2OH— + CH2OH(CHOH)4CHO → 2Ag + 4NH3 + CH2OH(CHOH)4COOH + H2O(3分)

（3）2AuCl4-  + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl- + 3SO42- + 12H+ (3分)

（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+與Cl—可生成AuCl4—，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水。(3分)


解析:

略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以
金屬廢料
金屬廢料
為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陽極的電極反應式為：
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
；
（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
；
（4）王水是
濃鹽酸和濃硝酸
濃鹽酸和濃硝酸
的混合液，其體積比為：
3：1
3：1

（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電極反應式：陽極：
 
，陰極：
 
；
若工作一段時間后測得導線上通過了3.01×1024個e-，則陰極有
 
g銅析出．
（2）步驟（4）中SO2被氧化成H2SO4，試寫出該步驟的離子反應方程式：
 
；
（3）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）          電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽極：                              

陰極：                                 ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：

                                                            ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

                                                        ；

（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 +3NO2↑+ 3H2O

但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：                                                                         

                                                                             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省南昌市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）           電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽極：                               

陰極：                                  ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：

                                                             ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

                                                         ；

（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：                                                                         

                                                                              。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案