【題目】(1)某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

(1)x=8時,該粒子符號為___________,當x=11時,該粒子符號為______________,當x=13時,寫出該粒子的硝酸鹽的的化學式為:_____________。

(2)在一定溫度下,向15g 蒸溜水中加入無水硫酸銅粉末,充分攪拌并過濾,得到一定質(zhì)量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液,若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g,則加入的無水硫酸銅的質(zhì)量是__________________。

(3)已知難溶的物質(zhì)在一定條件在可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì).在含有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請寫出反應的化學方程。____________________.

(4)x=11 的單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體,反應后的溶液能酚酞指示劑變紅色,根據(jù)現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學方程式_________________.

【答案】(1)O2-Na+;Al(NO3)3

(2)18.4g;

(3)AgCl+KI=AgI+KCl;

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2

【解析】

試題分析:(1)某簡單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:當X=8時,質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為氧離子,粒子的符號為O2-;當X=11時,質(zhì)子數(shù)=11>核外電子數(shù)=10,為鈉離子,其離子符號為:Na+;當X=13時,質(zhì)子數(shù)=13,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為鋁離子;與硝酸根化合形成的化合物為硝酸鋁,鋁元素顯+3價,硝酸根顯-1價,其化學式為:Al(NO3)3,故答為:O2-Na+;Al(NO3)3;

(2)15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末,充分攪拌并過濾,得到一定質(zhì)量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液,此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g,設濾液中含硫酸銅的質(zhì)量為x,則,x=2.4g,則濾液中含水的質(zhì)量為8.4g-2.4g=6g,故五水合硫酸銅晶體(CuSO45H2O)中含水的質(zhì)量為15g-6g=9g,則含硫酸銅的質(zhì)量為9g×=16g,此無水硫酸銅的質(zhì)量是2.4g+16g=18.4g,故答案為:18.4g;

(3)由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì),在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀,是因為AgIAgCl更難溶,其反應為AgCl+KI═AgI↓+KCl,故答案為:AgCl+KI═AgI↓+KCl;

(4)核電荷數(shù)為11的元素是鈉,鈉能與水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體,氣體是氫氣,反應后的溶液能酚酞指示劑變紅色,生成了堿,為氫氧化鈉,反應的化學方程式為2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,故答案為:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

,下列相關(guān)離子方程式或化學方程式錯誤的是

A. ①可能為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

B. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. ②可能為2NO+O2=2NO2

D. ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是(

A.Cl2與稀NaOH溶液反應:Cl2+2OHCl+ClO+H2O

B.Fe2(SO43和KI溶液反應:Fe3++2IFe2++I2

C.燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2

D.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示探究.

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:

陽離子

Na+、Mg2+、X

陰離子

Cl、SO32﹣、Y、NO3

(1)離子X是 (填化學式,下同),離子Y是

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是 ,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為

(3)丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol,分別放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是

A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶2 D. 3∶1∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH42SO3

B.NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D.AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學生設計如下實驗方案:

1)操作_____________________;

2)操作②③④加入的試劑依次可以為:_______________________、____________。

3)如何判斷SO42-已除盡,簡述實驗操作_________________________

4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀__________(需要不需要”)多次過濾,理由是_______________。

5)該同學的實驗設計方案___________(合理不合理”),理由是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下:

回答下列問題:

(1)煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2,則生成標準狀況下11.2L SO2氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

(2)該流程中加入鐵粉的作用是____________(用離子方程式表示)。

(3)已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為_________、________、洗滌、干燥等;反應的化學方程式為_______________。

(4)用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下:

加入試劑X的目的是_____,調(diào)節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____(填字母編號)。

a.NaOH

bCuO

cNH3·H2O

dCu(OH)2CO3

Cu2+0.2mol·L-1的溶液,欲除盡Fe3+當離子濃度小于1*10-5mol·L-1,離子已沉淀完全,)調(diào)整溶液pH的精確范圍是_____(已知:Kap[Cu(OH)2]=2×10-20,Kap[Fe(OH)3=8.0×10-38,lg2=0.3)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于不可再生能源的是( )

A. 氫氣 B. 石油 C. 沼氣 D. 酒精

查看答案和解析>>

同步練習冊答案