【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此分析解答。
①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故①錯(cuò)誤;
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故②正確;
③反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說(shuō)明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)一定消耗nmolY,均表示正反應(yīng)速率,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故④錯(cuò)誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素化合物在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用,寫(xiě)出與下列應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式 。
(1)漂白粉生效原理______________________________________________
(2)粗硅的制取___________________________________________________
(3)過(guò)氧化氫氧化碘離子___________________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣_______________________________________________
(5)過(guò)量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)_____________________________________________
(6)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
D. 1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖,涉及的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
D. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)在200℃、101kPa時(shí),0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為________________________。
(2)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-b kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 則:反應(yīng)①中,ΔS______(選填“>”、“<”或“=”)0;2C(s)+4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH=_______kJ/mol。
Ⅱ.已知水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(3)圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系是__________________.
(4)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是________.
a.升溫 b.加入少量的NaOH c.加入少量的NH4Cl
(5)E對(duì)應(yīng)的溫度下,在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中,水電離出的H+濃度之比為:________,若將兩溶液混合所得溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:(填“加快”、“不變”或“減慢”)。
①保持體積不變充入Ne,其反應(yīng)速率___。
②保持壓強(qiáng)不變充入Ne,其反應(yīng)速率____。
(2)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為__(選填字母)。
(3)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。
②在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知 ,則固體與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量即為
B. 已知 則
C. 已知,則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D. 已知(白磷,s)=(紅磷,s),則白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多
B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(CH3COO-)/[c(CH3COOH) ·c(OH-)]不變
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸,平衡向右移動(dòng),電離程度增大
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 ③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱 ④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置:________________(填序號(hào))。
(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí),相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問(wèn)題:
(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸
(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。
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