【題目】如圖是檢驗氣體性質(zhì)的一種實驗裝置，請回答：

（1）當(dāng)X為二氧化硫氣體，Y為碳酸鈉溶液時，可觀察到有氣泡放出，此實驗現(xiàn)象說明二氧化硫的水溶液具有_____性。

（2）當(dāng)X為二氧化硫氣體，Y為品紅溶液時，可觀察到的現(xiàn)象是_______，此實驗現(xiàn)象說明二氧化硫的水溶液具有_______性，反應(yīng)后將試管中的溶液加熱煮沸一段時間，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（3）若讓你設(shè)計一個吸收尾氣的裝置，試著畫出裝置圖并注明需要的藥品_______。

【答案】酸溶液褪色漂白無色溶液變紅色

【解析】

（1）二氧化硫通入到碳酸鈉溶液中，可觀察到有氣泡放出，這是由于亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，亞硫酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以該實驗說明二氧化硫水溶液具有酸性；

（2）二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性，因此將二氧化硫通入品紅溶液中看到的現(xiàn)象是溶液褪色；但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱易復(fù)原，所以反應(yīng)后將試管中的溶液加熱煮沸一段時間，可觀察到的現(xiàn)象是無色溶液變紅色；

（3）二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蛪A溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以可以用強(qiáng)堿NaOH溶液吸收尾氣，其裝置圖為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

（1）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學(xué)式）。

（2）“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。

（3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。

②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。

已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2 ℃。某同學(xué)采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。

實驗步驟：

①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。

②加熱保持油浴溫度為135～145℃。

③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。

④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。

⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。

⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

試回答下列問題：

（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。

（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。

（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。

（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。

（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。

（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是 。

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有_______ 對孤對電子。

（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/（kJ·mol1）

786

715

3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是______，Na核外有__________種不同的能級。

（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可用右圖簡單表示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①SO42 中S的雜化類型是____________，與其互為等電子體的離子有___________（任寫兩種）

②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+ 中的兩個NH3被 Cl 取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______________。

③寫出基態(tài)Cu2+ 的價層電子排布式：_________；金屬銅采取_________堆積方式，已知Cu原子的半徑為 r pm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，金屬銅的密度是_______________g/cm3（列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（ ）

A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

③該反應(yīng)中，還原劑為_____________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______；下列有關(guān)分析中正確的是_______；

A．常溫時氨氣易溶于水

B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大

C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離

D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－

E．氨本身具有弱堿性

F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O

（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是

A. 甲中△H1=-(△H2+△H3)

B. 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，蔣液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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同步練習(xí)冊答案