Question

純鋅跟稀H₂SO₄反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H₂的速率，并且使產(chǎn)生H₂的量不變，當(dāng)稀H₂SO₄過量時(shí)，可向其中加少量（　　）

A．CuSO₄溶液

B．ZnSO₄

C．銅

D．鎂條

Answer 1

分析：為加快反應(yīng)速率，可以采用升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使其構(gòu)成原電池的方法，注意不能影響氫氣的產(chǎn)量．

解答：解：A．向硫酸中加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但影響氫氣的產(chǎn)量，故A錯(cuò)誤；
B．向硫酸溶液中加入硫酸鋅，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．向硫酸溶液中加入銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的產(chǎn)量，故C正確；
D．向硫酸溶液中加入鎂條，鋅、鎂和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但鎂也和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以影響氫氣產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題以反應(yīng)速率的影響因素為載體考查了原電池，難度不大，注意不能為了加快反應(yīng)速率而把稀硫酸換成濃硫酸，濃硫酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．