Question

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是（　�。�（不計CO₂的溶解）

• A、M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）
• B、M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
• C、（2）圖顯示M中c（NaHCO₃）＜c（Na₂CO₃）
• D、（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：圖示題,計算題

分析：發(fā)生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積相等，
圖（1）中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO₃；
圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質(zhì)；
圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na₂CO₃；
圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質(zhì)，以此解答．

解答： 解：A．圖（1）中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO₃，圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na₂CO₃，故A正確；
B．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質(zhì)，故B正確；
C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時，才能得出M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故C錯誤；
D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO₃，故D正確．
故選C．

點評：本題主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學方程式進行計算，難度中等，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意守恒法在解答中的應用，需明確反應后溶質(zhì)的可能成分來比較．