已知放熱反應：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），則下列敘述不 正確的是（　　）
分析：A、根據(jù)放熱反應中，舊鍵斷裂所吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量；
B、反應放出熱量的多少與反應物的用量、狀態(tài)有關；
C、根據(jù)反應中能量的變化；
D、根據(jù)放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量；
解答：解：A、因放熱反應中，舊鍵斷裂所吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，故A錯誤；
B、因化學反應放出熱量的多少與反應物的用量、狀態(tài)有關，故B正確；
C、通過化學反應可以將化學能可以轉化為電能，如原電池，故C正確；
D、因放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；
故選：A．
點評：本題主要考查化學反應中的能量變化的原因、能量轉化的形式，屬于基礎知識的考查，比較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．如圖所示轉化關系，推測：戊可能為：
NO
NO
、
CO
CO
（列舉合適的兩例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質，反應c為置換反應．若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉化關系．則反應d中陰極的電極反應式為：
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質C是一種兩性化合物時，則反應c的化學方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知放熱反應：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），則下列敘述不 正確的是（　�。�
A．該反應中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量
B．該反應放出熱量的多少與反應物的用量有關
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省黃岡市英山一中高一（下）月考化學試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

已知放熱反應：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），則下列敘述不 正確的是（ ）
A．該反應中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量
B．該反應放出熱量的多少與反應物的用量有關
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省內江市威遠縣自強中學高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知放熱反應：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），則下列敘述不 正確的是（ ）
A．該反應中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量
B．該反應放出熱量的多少與反應物的用量有關
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案