【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為 。
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA,熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣全的體積是__ (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(6)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】(1)第三周期,IIIA族;(2);(3)H2O2H++HO2-;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;(4)Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O;(5)56L;(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。
【解析】試題分析:元素推斷:A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,且A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2知A為H,W為O;進(jìn)而可知D為Na;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,可知為Al;再由五元素質(zhì)子數(shù)之和為39得知B為C元素;(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒:即H、C、O,三者電子數(shù)分別為1、6、8,加起來為15,只能再加三個(gè)氫原子,即18電子微粒應(yīng)該為CH4O,也就是甲醇。電子式為。(3)H2O2第一步電離方程式為:H2O2H++HO2-,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,可知:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;(4)Cu在酸性環(huán)境中與O2反應(yīng)的離子方程式為:Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O;(5)由: 2Na +H2=2NaH; NaH + H2O =" NaOH" + H2↑; 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑,知:2Al+2NaH+4H2O =2NaAlO2+5H2↑即可生成2.5molH2,也就是56L;(6)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+ O2↑,4Fe2+ +O2+2H2O=4Fe3++4OH—,兩式相加:2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8OH—+ 4Fe3+,上式右邊OH—應(yīng)該全部生成Fe(OH)3↓:Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓,2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8/3Fe(OH)3↓ + 4/3Fe3+,兩邊再乘3/2即:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是
A. 將1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體
B. 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中,先通氫氣后加熱氧化銅
C. 將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中
D. 用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。
(1)淡黃色固體是__________________________。
(2)可知溶液中一定沒有的離子是 ,理由是 。
(3)請解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后,產(chǎn)生氣體的量在減少 。
(4)寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式 。
(5)所含離子的物質(zhì)的量之比為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①~⑧是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡式:
①C2H4 ②環(huán)己烯 ③苯 ④ ⑤
⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ⑦C5H10 ⑧ClCH = CHCl
據(jù)此回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制①的化學(xué)方程式為____________。
(2)③的同系物A,分子中共含74個(gè)電子,且A不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸, 則其結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(3)⑥的系統(tǒng)命名法為____________。
(4)若⑦為一種鏈烴,則與⑦互為同系物的是____________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PM2.5是指大氣中直徑或小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是灰霾天氣的主要原因,它來自它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤)等列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是( )
A. 大力發(fā)展電動(dòng)車,減少燃油汽車的尾氣排放量
B. 開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴
C. 多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物,能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體
D. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應(yīng)方程式為:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為_________其含有的共價(jià)鍵類型是________共價(jià)鍵。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____________。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3 > Na2SO4
b.酸性:H2SO3 > H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=____________時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):
S2--2e-=S↓ (n-1)S+S2-Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:______________________。
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各對物質(zhì)中,屬于同系物的是 ( )
A. C2H4C4H8 B. CH4C3H8 C. CH4C5H10 D. CH3COOH C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):
C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l),己知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為( )
A.3.8×104kJ/mol B.-3.8×104kJ/mol
C.3.4×104kJ/mol D.-3.4×104kJ/mol
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