【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe3++ Ag Fe2+ + Ag+ ,可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是_____________________________(用離子方程式表示)。

(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是_______(填序號(hào))。

a.c(Fe3+)減小    b.c(Cl-)不變   c .鐵元素質(zhì)量減小

(3)乙同學(xué)欲從洗銀廢液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收銀和刻蝕液,設(shè)計(jì)了如下路線:

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________、_____________________

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_______________。

(4)鍍銀后的銀氨溶液(Ag(NH32OH)放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì),所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過量鹽酸,過濾,向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH),充分反應(yīng)后可得銀,羥氨被氧化為N2。

①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是_____________________。

②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨,理論上可得銀的質(zhì)量為_______g。

【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+a酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+2Ag+=Fe2++2Ag稀鹽酸或稀硫酸Ag(NH32OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O10.8

【解析】

(1)Fe3+水解產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+ ;

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知,洗銀后Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,c(Fe3+)減小,故A正確;B、Cl-能與反應(yīng)生成發(fā)Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,c(Cl-)減小,故B錯(cuò)誤;C、鐵元素在反應(yīng)前后分別以+3價(jià)和+2價(jià)存在,其質(zhì)量并沒有減少,故C錯(cuò)誤;故選A;

(3)①過程Ⅱ從固體中分離出單質(zhì)銀,則說明過程Ⅰ向洗銀溶液中加入了鐵粉,鐵置換出銀單質(zhì),并將Fe3+還原為Fe2+:2Fe3++ Fe =3 Fe2+ ,F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag ; ②過程Ⅰ中加入了過量鐵粉,過程Ⅱ加入稀鹽酸或稀硫酸將Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。

(4)①Ag(NH32OH與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀和NH4Cl、H2O,方程式為:Ag(NH32OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O ;②2NH2OH+ 2AgCl =2Ag+N2 +2HCl+2 H2O,消耗3.3 g羥氨,0.1mol羥氨,生成的銀單質(zhì)為0.1mol,則單質(zhì)銀的質(zhì)量10.8g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__(填序號(hào)).

(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質(zhì)是__,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__

5)圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:

A.__;B.__;C.__;D.__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.已知:

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量(Mr)為176,分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3:4,與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

請回答下列問題:

(1)A的分子式為__,B的名稱是__;

(2)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;

(3)鏈烴M的相對分子質(zhì)量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其結(jié)構(gòu)簡式是__

Ⅱ.由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下:

(4)①反應(yīng)中所加試劑是__; ③的反應(yīng)類型是__;

(5)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__

(6)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。

①屬于芳香醛;

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無色透明的是

A.K+、Na+SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-

C.K+Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)請寫出分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵的所有同分異構(gòu)體_______________________。

2)有機(jī)物w分子式為C4H6,且其等效氫只有一種,請寫出w所有的結(jié)構(gòu)簡式______________。

3)已知,某含四元環(huán)的有機(jī)物發(fā)生這個(gè)反應(yīng)后,得到1mol,請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

4)已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O請?jiān)O(shè)計(jì)由乙烯制備乙炔的方案,無機(jī)試劑任意選擇,用如下流程圖表示反應(yīng)的流程

如:CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關(guān)化合物,乙為一個(gè)由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子,共含271個(gè)氨基酸,圖中每條虛線表示由兩個(gè)硫基(-SH)脫氫形成一個(gè)二硫鍵(-S-S-)。下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 甲為組成乙的基本單位,且乙中最多含有20種甲

B. 由不同的甲形成乙后,相對分子質(zhì)量比原來少了4 832

C. 丙主要存在于細(xì)胞核中,且在乙的生物合成中具有重要作用

D. 如果甲中的RC3H5O2,則由兩分子甲形成的化合物中含有16個(gè)H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N元素是植物生長的必需元素,含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及生活中都發(fā)揮著重要作用。

1)氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體,且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。污水生物脫氮過程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

2)氮的氧化物既是空氣的重要污染物,同時(shí)也是重要的化工原料。某化學(xué)課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0 K1

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0 K2

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=__(用含ΔH1ΔH2的式子表示),K=___(用含K1K2的式子表示)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率的是反應(yīng)_____(填序號(hào)),則反應(yīng)①的活化能E1,與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___(填“>”“<”“=”E2。

3)在373 K時(shí),向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=57.0 kJ·mol1。測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

020 min內(nèi),v(N2O4)=__________。

②上述反應(yīng)中,v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373 K時(shí),k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為____。改變溫度至T1時(shí)k1=k,則T1___373 K(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質(zhì),某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3,并制備鈦白粉(TiO2),其工藝流程如下所示:

(1)酸浸過程中,HCl的作用是_______________________。

(2)已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+,則上述洗脫劑最好選擇___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實(shí)驗(yàn)室模擬完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃儀器有______________。

(3)草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學(xué)反應(yīng)類型為____________________________。

(4)在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3),其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(5)“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- ________,寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式__________________________

(6)鈦的冶煉新法是劍橋電解法(如右圖)。

以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質(zhì),電解時(shí)。在陰極生成的Ca進(jìn)一步還原TiO2得鈦。寫出陽極電極主要反應(yīng)方程式:__________________________;利用中學(xué)所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測CaCl2的作用包含增強(qiáng)導(dǎo)電性、___________;F=96500C/mol,當(dāng)I=0.5A,通電80分鐘,理論上獲得Ti的質(zhì)量為__________g(計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZY、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯(cuò)誤的是

A. XY、Z能形成共價(jià)化合物

B. YZ元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y > Z

C. XY、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3X2Z

D. ZW元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W

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