【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

【答案】A

【解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；

C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；

D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項(xiàng)正確；

所以答案選擇A項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol－1

若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 283 kJ· mol－1，則1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ· mol－1。

（2）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時(shí)，溶液的pH約為_______________。

（3）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為________________，連二亞硫酸根與HNO2（HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.1×10－4）反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成1 mol CO2。

①其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖A，請(qǐng)解釋其原因________________________________。（已知硫的沸點(diǎn)約是445°C）

②保持其他條件不變，第8分鐘時(shí)，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1 mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程可表示為下圖（無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種

D. 若R為C2H5時(shí)，1mol b最多可以與4molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，C中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，⑥的反應(yīng)類型是________________。

（3）寫(xiě)出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

i .含有苯環(huán)和 結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。

（6）參照的合成路線，寫(xiě)出由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制的合成流程圖：___________________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于40Ar、40K、40Ca說(shuō)法正確的是

A.具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.具有相同的中子數(shù)

D.互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______________(寫(xiě)儀器名稱)；

（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________

（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項(xiàng)）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。

你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________________________（填序號(hào)）

（5）經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號(hào)）

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

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同步練習(xí)冊(cè)答案