乙二酸俗稱草酸，在工業(yè)中有重要作用，可用來(lái)除銹，具有還原性和不穩(wěn)定性，加熱會(huì)分解生成三種氧化物．兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物．

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有
 
；裝置C的作用是
 
；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是
 
，證明分解產(chǎn)物中有
 
；
②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）乙組：
①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②從A～F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)．最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是
 
；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是
 
（可另選試劑）；
（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能與Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）①用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳；再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)CO；
②乙二酸受熱分解生成二氧化碳、一氧化碳和水；
（2）①二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
②要檢驗(yàn)CO能否與Na2O2反應(yīng)，需要先除去CO2；檢驗(yàn)F中的固體是否含有碳酸鈉，可以用稀硫酸檢驗(yàn)；
（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能與Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+，Na2C2O4被氧化為二氧化碳．
解答： 解：（1）①用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以混合氣體進(jìn)入澄清石灰水，若B中石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2；然后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳；再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)CO，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明含有CO；
故答案為：CO2；除去CO2；溶液褪色；CO；
②乙二酸受熱分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，則分解的方程式為：H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O；故答案為：H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O；
（2）①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②要檢驗(yàn)CO能否與Na2O2反應(yīng)，需要先除去CO2，所以混合氣體，要先通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，然后通過(guò)過(guò)氧化鈉，則儀器連接順序?yàn)椋篴-d-e-j；檢驗(yàn)F中的固體是否含有碳酸鈉，可以用稀硫酸檢驗(yàn)，檢驗(yàn)操作為：取少量F中的固體于試管中，加入適量稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)，若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：a-d-e-j；取少量F中的固體于試管中，加入適量稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)，若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)；
（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能與Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+，Na2C2O4被氧化為二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路：

已知：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．B存在順?lè)串悩?gòu)
b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷
（6）寫(xiě)出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程．
【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物．
【查閱資料】：該小組同學(xué)通過(guò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識(shí)：
名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）
草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900
草酸晶體H2C2O4?2H2O無(wú)色晶體-101.51.650
備注：草酸晶體175℃以上開(kāi)始分解．
【提出猜想】：請(qǐng)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想．
（1）
 
；
（2）分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物．
【設(shè)計(jì)方案】①為驗(yàn)證“猜想（1）”，宜選擇如圖1中的
 
裝置（填字母代號(hào)）：

②該小組利用如圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行“猜想（2）”的探究．A、D、G中盛澄清石灰水，B中盛濃硫酸，C中盛濃NaOH溶液，E中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），F(xiàn)中裝CuO粉末．

a．證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象：
 
；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象：
 
．
b．若未連接H，要達(dá)到同樣目的，可采取的措施：
 
．
【交流討論】：小李同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸強(qiáng)，受熱分解時(shí)有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑，試根據(jù)信息，指出原設(shè)計(jì)的存在的問(wèn)題，并提出改進(jìn)措施
 
．
【拓展提升】：若將草酸晶體完全分解產(chǎn)生的氣體全部通入上述裝置中，測(cè)得A中產(chǎn)生的沉淀為mg，C中增重ng，D中不變混濁，H中收集的氣體體積為VmL（標(biāo)況），則F中固體質(zhì)量減少了
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

60克葡萄糖溶于水并稀釋到1000mL，計(jì)算葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL          B．200mL         C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意
 
．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=
 
，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向5%的H2O2溶液中滴入FeCl3或CuSO4溶液時(shí)都有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些．證明催化劑有選擇性
B紅磚樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3
C將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，反復(fù)多次驗(yàn)證乙醇能否被氧化為乙醛
D先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋配制FeCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO4?7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：
MnO4-（紫紅）+5Fe2++8H+═Mn2+（粉紅）+5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無(wú)色）+3H+
①綠礬的含量為
 
%．②H3PO4的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無(wú)法看到實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，加熱裝置已經(jīng)省略．
甲同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)X，D處盛放V2O5，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)．
（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說(shuō)明符合甲同學(xué)的推斷，那么X的化學(xué)式是
 
，C裝置中盛放的液體藥品是
 
．
（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量．要知道A、B兩個(gè)裝置產(chǎn)物的通入量哪個(gè)大，可通過(guò)觀察
 
得知．
（3）F裝置中盛放的藥品是
 
．本實(shí)驗(yàn)有無(wú)不妥之處？如有請(qǐng)答出改進(jìn)方案；若無(wú)，此問(wèn)可不答：
 
．
乙同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)Y，D處盛放鉑銠合金網(wǎng)，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺．對(duì)于A處，乙認(rèn)為沒(méi)有加熱裝置．
（4）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，C處所起作用與合成X時(shí)最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為
 
，所裝藥品為
 
．
（5）寫(xiě)出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）為什么此時(shí)U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)
B、丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2的反應(yīng)
C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)
D、乙烯與溴水的反應(yīng)

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