Question

【題目】按要求答題：

（1）海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),海水開(kāi)發(fā)利用制取Cl2的離子方程式：____________。

（2）宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________，化學(xué)方程式為___________。

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)，需將氣體通入_________中，其離子方程式為______。

（5）生活中通常用二氧化碳做滅火劑，但鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關(guān)原因的化學(xué)方程式是： ____________________________________。

Answer 1

【答案】2Cl-+ 2H2O Cl2 ↑+ H2↑+2OH- 2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3 加熱 2NaHCO3 CO2↑+ H2O+ Na2CO3 飽和NaHCO3溶液 H++ HCO3-CO2↑+H2O 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

（1）海水開(kāi)發(fā)利用電解飽和食鹽水制取Cl2；

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣；

（3）NaHCO3受熱易分解，碳酸鈉較穩(wěn)定；

（4）依據(jù)除雜原則，飽和NaHCO3溶液可除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)；

（5）鎂可與二氧化碳反應(yīng)生成C與氧化鎂。

（1）海水開(kāi)發(fā)利用制取Cl2的離子方程式為：2Cl-+ 2H2O Cl2 ↑+ H2↑+2OH-，

故答案為：2Cl-+ 2H2O Cl2 ↑+ H2↑+2OH-；

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3，

故答案為：2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3；

（3）因NaHCO3固體受熱易分解，而Na2CO3粉末不會(huì)分解，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法為加熱，其相關(guān)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 CO2↑+ H2O+ Na2CO3，

故答案為：加熱；2NaHCO3 CO2↑+ H2O+ Na2CO3；

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)，需將氣體通入飽和NaHCO3溶液，因?yàn)轱柡?/span>NaHCO3溶液既可以吸收氯化氫，又降低了CO2在水中的溶解度，達(dá)到除雜目的，其反應(yīng)的離子方程式為：H++ HCO3-CO2↑+H2O，

故答案為：H++ HCO3-CO2↑+H2O；

（5）鎂條與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關(guān)原因的化學(xué)方程式是：2Mg+CO22MgO+C，

故答案為：2Mg+CO22MgO+C。