為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為               。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
(3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                
(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________       __。
(5)裝置D的作用是_________            ___________________________________。
(1)用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣
(2)3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(3)CO2密度比空氣大,CO2進(jìn)入E中并未將瓶中空氣完全排盡,致使有少量NO被空氣氧化成NO2,而出現(xiàn)淺紅棕色;當(dāng)從F中鼓入空氣時(shí),更多NO被氧化成NO2,故紅棕色變深
(4)NO2在溶液中生成的HNO3與CaCO3反應(yīng),使沉淀溶解
(5)吸收尾氣,防止污染大氣

試題分析:(1)由于稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,而NO極易被氧氣氧化生成NO2,而裝置中含有空氣。所以實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣,防止干擾NO的檢驗(yàn)。
(2)硝酸是氧化性酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
(3)由于CO2密度比空氣大,CO2進(jìn)入E中并未將瓶中空氣完全排盡,致使有少量NO被空氣氧化成NO2,而出現(xiàn)淺紅棕色;當(dāng)從F中鼓入空氣時(shí),更多NO被氧化成NO2,故紅棕色變深。
(4)由于NO2在溶液中與水反應(yīng)生成的HNO3與CaCO3反應(yīng),而使沉淀溶解。
(5)NO或NO2均是有毒氣體,屬于大氣污染物,需要尾氣處理,因此裝置D的作用是吸收尾氣,防止污染大氣。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)氨氣的說法正確的是
A.氨氣與氯氣相遇可能冒白煙
B.氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會(huì)被氧化
C.氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到
D.氨氣比PH3易液化是因?yàn)镹?H鍵的鍵能比P?H鍵能大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

欲驗(yàn)證某瓶中裝的是氨水,現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,為了使現(xiàn)象明顯,可先往瓶中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的(   )
①濃H2SO4②固體燒堿③固體碳酸鈣④生石灰⑤固體NH4Cl⑥固體食鹽
A.①②   B.②④⑤  C.②③④⑤ D.①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)NH3的是
A.氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙
B.氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C.氣體通人酚酞溶液中,溶液變紅
D.氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)雙氧水說法錯(cuò)誤的是
A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價(jià)鍵
B.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑
C.H2O2在過氧化氫酶的催化下,溫度越高,分解速率越快
D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨
B.氨是共價(jià)化合物,硝酸是離子化合物
C.氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙
D.由氨制取硝酸過程中,氮元素被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國(guó)化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳,該反應(yīng)可表示為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
現(xiàn)在45℃時(shí),取117g食鹽配制成飽和溶液,向其中通入適量氨氣后,再向其中通入二氧化碳,使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問題(計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字)(有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表,單位:g/100g水)。
 
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35.8
8.15
33.0
45℃
37.0
14.0
50.0
 
(1)117g食鹽理論上可以制取純堿           g;
(2)45℃反應(yīng)完畢后,有晶體析出;溶液中剩余水        g,析出晶體的質(zhì)量        g。
(3)過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃,又有晶體析出,計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共     
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一,反應(yīng)如下:
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后,充入一密閉容器,在Pt存在下升溫至700℃,充分反應(yīng)后,冷卻至室溫。
(4)請(qǐng)討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量,將結(jié)果填于下表中:
b∕a的取值范圍
溶質(zhì)
溶質(zhì)物質(zhì)的量
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是__________________(寫化學(xué)式)。
(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________、___________。
(3)某化肥廠用NH3制備NH4NO3,已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的__________%。
(4)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下:

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行,其主要原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中不正確的是(   )
A.氨氣在一定條件下能被O2氧化
B.氨水顯堿性
C.氨氣極易液化
D.將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有酸(濃溶液)的玻璃棒靠近都能產(chǎn)生白色煙霧

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同步練習(xí)冊(cè)答案