下列各組物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A、丙烯和環(huán)丙烷
B、甲醛和乙酸
C、乙酸和甲酸甲酯
D、乙醛和乙酸乙酯
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,芳香烴、烴基和同系物
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；
同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物；
同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同，研究范圍多為有機(jī)物；
根據(jù)以上知識(shí)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．丙烯、環(huán)丁烷最簡(jiǎn)式相同，分子式相同（C3H6），結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．甲醛（HCHO）與乙酸C2H4O2的最簡(jiǎn)式都是CH2O，人、二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C．乙酸和甲酸甲酯，最簡(jiǎn)式相同，都是CH2O，分子式相同（C2H4O2），結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．乙醛（CH3CHO）和乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的最簡(jiǎn)式相同，都是C2H4O，兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子式不同，兩者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了最簡(jiǎn)式、同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確最簡(jiǎn)式與分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B、B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似
C、Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D、鈹與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：
 
17
35
Cl
B、BaSO4的電離方程式：BaSO4=Ba2++S
O
2-
4
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-89.3kJ?mol-1將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體密度是相同條件下氮?dú)饷芏鹊囊话�，則9.8g該混合氣體完全燃燒放出的熱量為（　　）
A、28.58kJ
B、82.16 kJ
C、53.58 kJ
D、89.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2    
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化                  
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變                 
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深．
A、②③⑤⑥B、①④
C、只有①④D、只有②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Fel2+Cl2=2FeCl3
B、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、2H2O2=2H2O+O2
D、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5  kJ?mol-l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
kJ?mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為 1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡總體積的
1
4
．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）          B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變  D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n molN≡N
③在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
；
A．降低溫度                   B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2　　　 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．
①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g） 來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行，并說(shuō)出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖：

（1）步驟①中的離子反應(yīng)
 
．
（2）步驟③的原理利用溴
 
的物理性質(zhì)．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是
 
_．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）NH4+的電子式為
 
，N采用
 
雜化方式，NH4+粒子空間構(gòu)型為
 
，鍵角為
 
．
（2）寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-價(jià)電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型
 
．

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