可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中，n＞e+f
D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B

試題分析：A、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，因此C的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)變化，錯(cuò)誤；B、從圖⑴中可以看出，T2對(duì)應(yīng)的線段先拐了，依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可以判斷出T2＞T1，且可以看出升高溫度后C的體積分?jǐn)?shù)減小，也就是說(shuō)正向是一個(gè)放熱的方向，因此，當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；C、依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可以判斷出P2＞P1，且可以看出增大壓強(qiáng)后C的體積分?jǐn)?shù)減小，也就是說(shuō)正向是體積增大的方向，即：n＜e+f，錯(cuò)誤；D、A是一種固體，量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)對(duì)MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
KClO3（g）
氧化物
產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標(biāo)況）
耗時(shí)（s）
化學(xué)式
質(zhì)量（g）
實(shí)際回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
 
（1）本實(shí)驗(yàn)的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序?yàn)?u>                            。

（2）為證明編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中MnO2起到催化作用，還要測(cè)定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)編號(hào)2制取氧氣的化學(xué)方程式：                                    
（4）從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，對(duì)氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序?yàn)?u>     （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
（5）在進(jìn)行編號(hào)5的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是      （填化學(xué)式），可用                                     試紙檢驗(yàn)該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）
A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度
B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某些金屬及金屬氧化物對(duì)H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？     （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是     。
（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃ 時(shí)，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測(cè)得生成的O2體積（V）。V與分解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示（O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括號(hào)內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下，H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =     mol·s-1
（3）為研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t，測(cè)定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢(shì)圖最可能符合實(shí)測(cè)V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是     ，原因是     。
A．B．C．D．
（4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)）：陰極；陽(yáng)極 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是
A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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