【題目】下列化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）

A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B.BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

C.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD.Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

【答案】D

【解析】

能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)，上述反應(yīng)中只有反應(yīng)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度 (T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。

（2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為____________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為____________：

①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾、洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol ）

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。

①此反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填字母），還缺少的儀器有__________。

②該學(xué)生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是__________。

④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線__________處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。

⑤若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時(shí)俯視刻度線__________；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適合的蒸餾水__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________；裝置d的作用是________________。

（2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：

①采用裝置c進(jìn)行冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有__________。

②利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）__________。

A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。

此操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___________，用NaOH溶液洗滌的作用是__________；

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外探究活動小組使用常用儀器，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理，巧妙設(shè)計(jì)了如圖所示的簡單實(shí)驗(yàn)裝置。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置：

①檢查該裝置氣密性的方法是_________

②實(shí)驗(yàn)時(shí)若液面不能與鋅粒接觸，又無酸液可加，且該裝置已固定，則使反應(yīng)發(fā)生的操作是_____

（2）乙同學(xué)把試管底部鉆一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示具有啟普發(fā)生器功能的裝置，若該裝置中的隔板是用銅絲制成的，隔板上放鋅粒，酸使用H2SO4，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____

（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺來固定試管，則丙同學(xué)的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中無明顯現(xiàn)象

Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)

B

b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32和S2兩種離子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

原Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

M

N

P

A

Zn

Cu

稀H2SO4溶液

B

Cu

Fe

稀HCl溶液

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Zn

Fe

Fe(NO3)3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量

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同步練習(xí)冊答案