Question

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32+、Cu2+、Ba2+和Na+,探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行實驗。

步驟	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論	判斷理由
I	加入過量NaOH溶液，生成藍色沉淀	肯定有Cu2+,肯定無____	肯定無該離子的理由：_____________
II	將生成的藍色沉淀過濾、洗滌,灼燒得到24.0g黑色固體。	Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__	Cu元素守恒
III	向Ⅱ所得濾液中加入足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。	肯定有Cl-和__肯定無Ba2+	肯定有Cl-的理由：______________

Answer 1

【答案】CO32- 碳酸根與銅離子不共存 3mol/L SO42- 電荷守恒

【解析】

步驟一：加入過量NaOH溶液，得到藍色沉淀，藍色沉淀為氫氧化銅，溶液中一定存在銅離子，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32－；

步驟二：將藍色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體，該固體為CuO，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可以計算出銅的物質(zhì)的量為0.3mol；

步驟三：向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定存在硫酸根離子，一定不存在鋇離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定存在氯離子

根據(jù)步驟一可知，藍色沉淀為氫氧化銅，溶液中一定存在Cu2＋，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32－；

根據(jù)步驟二可知，24.0g固體為CuO，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可以計算出銅的物質(zhì)的量為：n（Cu2＋）=n（CuO）= =0.3mol，溶液中銅離子濃度為：c（Cu2＋）==3mol·L－1；

根據(jù)步驟三可知，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定存在SO42－，根據(jù)離子共存可知，一定不存在Ba2＋，硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO42－）=n（BaSO4）= =0.2mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定存在Cl－.