水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12

(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
2:9
2:9

(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,Ca(OH)2的離子積為
4×10-3
4×10-3

(4))25℃時(shí),在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1:10:1010:109
1:10:1010:109
分析:(1)根據(jù)水的離子積表達(dá)式計(jì)算出從A點(diǎn)到B點(diǎn)水的離子積變化;
(2)根據(jù)100℃時(shí)水的離子積計(jì)算出pH=7時(shí)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量,再計(jì)算出Ba(OH)2與鹽酸的體積比;
(3)根據(jù)溶解度和密度計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)氫氧化鈣和鈣離子、氫氧根離子之間的關(guān)系式計(jì)算鈣離子濃度、氫氧根離子濃度,再結(jié)合離子積常數(shù)公式計(jì)算離子積;
(4)根據(jù)H20?H++OH-可知,H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液抑制水的電離,根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba(OH)2溶液中c(OH-)計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量,Na2S溶液、NH4NO3溶液促進(jìn)水的電離,根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比.
解答:(1)25℃時(shí)純水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,Kw=c(H+).c(OH-)=10-14 ,當(dāng)溫度升高到100℃,純水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=c(H+).c(OH-)=10-12 ;
故答案為:10-14,10-12
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5 mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x,鹽酸的體積為y,混合溶液的pH=7,溶液呈堿性,c(OH-)=
10-12
10-7
=10-5 mol/L,c(OH-)=
10-4-10-5
x+y
=10-5 mol/L,解得 x:y=2:9,
故答案為:2:9;
(3)若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL,則100g水中溶解0.74g氫氧化鈣時(shí)氫氧化鈣的濃度為:c=
0.74g
74g/mol
100g+0.74g
1g/mL
=0.1mol/L,氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì),所以c(Ca(OH)2)=c(Ca 2+ )=0.1mol/L,c(OH-)=2c(Ca(OH)2)=0.2mol/L,離子積 Ksp=c(Ca 2+ )?c(OH-2=0.1mol/L×(0.2mol/L)2=4×10-3(mol/L)3,
故答案為:4×10-3;
(4)設(shè)溶液的體積為1L,
①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 mol?L-1,c(OH-)=1.0×10-14mol?L-1,水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol;
②中c(OH-)=0.1 mol?L-1,c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol;
③中c(OH-)=1.0×10-4mol?L-1,水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol;
④中c(H+)=1.0×10-5mol?L-1,水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol;
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為:1.0×10-14mol:1.0×10-13mol:1.0×10-4mol1:1.0×10-5mol=1:10:1010:109,
故答案為:1:10:1010:109
點(diǎn)評(píng):本題考查了水的電離、離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,注意掌握水的離子積的計(jì)算方法,易錯(cuò)題是(2),注意混合溶液的pH=7時(shí)溶液呈堿性而不是中性,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
變化到
10-12
10-12

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為
2:9
2:9

(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示離子的物質(zhì)的量濃度.在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,其離子積約為
4×10-3
4×10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2006?成都模擬)水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14,
增加到
10-12
10-12

(2)已知25℃時(shí),0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-

(3)100℃,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1:9
1:9

(4)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH+pH=
13
13

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?濟(jì)南一模)(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度.100℃時(shí)1mol?L-1 的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1
KW(25℃)
 KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”之一).25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是
促進(jìn)
促進(jìn)
(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一).
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知
化學(xué)式 電離常數(shù)(25℃)
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液

②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一).
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?煙臺(tái)模擬)水的電離平衡曲線如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)
(1)某溫度(t℃)時(shí),純水的KW=10-13,則該溫度
 
25℃,(填“<”“>”或“=”)
(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)=
 
.若溫度不變,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6mol/L,則c(OH-)=
 
,由水電離出的c(H+)為
 

(3)在某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x與y的關(guān)系如圖1所示:
①該溫度下,水的離子積為
 

②該溫度下,0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)為
 

(4)水的電離平衡曲線如圖2所示:
①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí),水電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 

②將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
 

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