20．如圖所示的是氫氧燃料電池原理示意圖，電解質(zhì)溶液為中性，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）
A．a電極為負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)式為4OH-→2H2O+O2↑+4e-
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將氧化劑和還原劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氫氧燃料電池中，通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，通入氧氣的b極為原電池的正極，故A正確；
B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，所有燃料電池中負(fù)極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
聞氣味		B．
量取液體
C．
將乙醇與水分離		D．
檢查裝置的氣密性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的單質(zhì)具有兩性，所以能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質(zhì)
D．Y的單質(zhì)都有劇毒，而且其著火點(diǎn)低，常保存在冷水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系
如圖所示．T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620L/mol．（單位必須寫）

若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，相互促進(jìn)，使水解平衡向正方向進(jìn)行．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是ac
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為106：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達(dá)式即可）．
【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆�原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌→③將濾液稀釋至250mL→④取25.00mL稀釋液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
     實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=0.5000mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1
（2）若1mol的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，需要吸收68kJ熱量．熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ•mol-1；
（3）1mol N2與適量H2起反應(yīng)生成NH3，放出92.2kJ熱量．則熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-CH3）含有9NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1離子數(shù)是0.1NA
D．5.6Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．電池充電時(shí)，Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D．電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對(duì)電池性能不會(huì)產(chǎn)生影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol．L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol-OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案