【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題:
(1)A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應式為:______。
(2)Ag電極的電極反應式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g。
(3)Cu電極的電極反應式是________,CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示_______。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
【答案】負 PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O 2H++2e-===H2↑ 0.4 Cu-2e-===Cu2+ 不變 b
【解析】
已知鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,鐵電極的質(zhì)量減少11.2g,則稀硫酸電解池中Fe為陽極,硫酸銅電解池中Cu為陽極,鉛蓄電池B為正極,A為負極;
(1)分析可知,A是鉛蓄電池的負極;鉛蓄電池正極二氧化鉛得電子,與硫酸反應生成硫酸鉛和水,電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;
(2)Ag電極為電解池的陰極,氫離子得電子生成氫氣,電極反應式為2H++2e-=H2↑;轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,生成0.2mol氫氣,即0.4g;
(3)Cu電極為陽極,銅失電子生成銅離子,電極反應式為Cu-2e-=Cu2+;溶液中的銅離子在陰極得電子生成銅,則溶液中的銅離子濃度不變;
(4)a.硫酸銅溶液中無氣體生成,與圖象不符,a錯誤;
b.各U形管中陽極分別為Fe、Cu,隨反應時間的增大,質(zhì)量逐漸減少,符合圖象,b正確;
c.稀硫酸電解池中陰極產(chǎn)生氫氣,陰極的質(zhì)量不變,與圖象不符,c錯誤;
答案為b。
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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是( )
A.裝置①可改用啟普發(fā)生器
B.裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈
C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D.裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
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【題目】若 m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則 m g Na與氧氣反應,生成的固體的質(zhì)量為:①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g( )
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤
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【題目】X、Y、Z都是短周期元素,在元素周期表中的位置如圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氫化物的穩(wěn)定性:X>Y、Z>Y,可能X>Z
C. 最高價氧化物對應的水化物酸性:Z>Y>X
D. 三種元素形成的簡單離子的半徑:X<Y<Z
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q(Q>0)的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)的濃度(c)隨時間 t 的變化情況,下列 說法中正確的是
A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體
C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍色褪去,則在整個過程中( )
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL
C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA
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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大
C. 負極反應式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D. b電極發(fā)生還原反應,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl﹣
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【題目】海冰是海水凍結(jié)面成的咸水冰,海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結(jié)鉤如圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設冰的密度為0.9g/cm3)
D.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越多
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【題目】I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。
已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:
(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 ________。裝置A中發(fā)生的化學方程式為______。
(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。
(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______,說明SO2具有______性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
觀點1:SO2與Fe3+反應;
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式___________。
為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應中SO2的量不足_________。
基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是 _________ (填序號)。
A.0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
C.6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液
Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成_____(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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