【題目】下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料

A．鋁合金 B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷

C．有機玻璃 D．磚瓦

【答案】D

【解析】

試題分析：陶瓷、普通玻璃、水泥屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料，A．鋁合金是由鋁等其它成分構(gòu)成，屬于金屬材料，A不符，B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作制汽輪機葉片、作刀具、制造陶瓷發(fā)動機，屬于新型無機非金屬材料，B不符；C．有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，屬于有機高分子材料，C不符；D．磚瓦屬于陶瓷，D符合；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時下列說法正確的是 （ ）

A. 18O只存在于乙酸乙酯中

B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D. 若與丙酸反應生成酯的相對分子質(zhì)量為102

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草體內(nèi)的各種化學元素（ ）

A. 種類差異很大，含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結(jié)論正確的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2，時間t1和t2的關系如下圖所示，則下列關系正確的是( )

A．p1>p2 B．p1<p2 C．m +n>p+q D．m+n<p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98％的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）現(xiàn)有主要儀器：A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________；

（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確順序為__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)；

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱和溶解固體溶質(zhì)

（4）簡要回答下列問題

①所需濃H2SO4的體積為___________mL；

②將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會使最終結(jié)果_________ ；定容時水加多后用滴管吸出會使結(jié)果_________；

（5）該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 。

（2）負極反應式為 。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％， 則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。

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