【題目】已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的電離程度：M<N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)

【答案】C

【解析】

A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則Ka（HA）＞Ka（HB），對(duì)于HA，則Ka（HA）=，則有-lgc（A-）=-pH+pKa（HA）-lgc（HA），同理，對(duì)HB則有-lgc（B-）=-pH+pKa（HB）-lgc（HB），酸越弱，酸根離子水解越強(qiáng)，縱截距越大，酸越弱，所以曲線II表示pH與-1gc（B-）的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于HB，取點(diǎn)（10，2），則c（H+）=10-10mol/L，c（B-）=10-2mol/L，則Ka（HB)= =10-11，同理對(duì)于HA，取點(diǎn)（8，2），則c（H+）=10-8mol/L，c（A-）=10-2mol/L，則Ka（HA）= =10-9，所以Ka（HA）：Ka（HB）=10-9：10-11=100，故B錯(cuò)誤；

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c（A-）=c（B-），溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M＜N，故C正確；

D．對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中c（H+）和c（OH-）分別相等，但c（B-）＜c（A-），則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＜Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+），故D錯(cuò)誤；

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是( )

A.可與銀氨溶液反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)顯色

B.可以與反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多消耗

C.1 mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生

D.1 mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來(lái)制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來(lái)制取含硝基的炸藥等。試回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

②寫出過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。

（2）飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(1.6－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3；上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質(zhì)的量為0.5mol×＝0.25mol，質(zhì)量為40g；

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反應(yīng)中，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是N2，其物質(zhì)的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【點(diǎn)睛】

金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法：HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計(jì)算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3－進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的在，則C的化學(xué)式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。

（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。

（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干燥管 A 中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B 中為淡黃色粉末，C 中與 B含有相同陽(yáng)離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C 的火焰反應(yīng)呈黃色。并將 A、B、C 按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開(kāi)活塞(I)(II),關(guān)閉(III)時(shí)，D 中蠟燭火焰明亮；打開(kāi)活塞(I)(III)時(shí)， D 中蠟燭火焰沒(méi)有明顯變化；關(guān)閉活塞(I)時(shí)，A 中反應(yīng)自行停止。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問(wèn)題：

(1)在裝置B 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______。

(2)在干燥管C 中的白色固體的俗名_____。寫出 C 中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)目為3NA

D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為 A、B、C、D、E 五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D 在常溫下都是氣體，且 B 為紅棕色氣體。

(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價(jià)的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________；

②寫出B的化學(xué)式：_______________， D的一種常見(jiàn)用途 _____________；

(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式

①寫出 E 的稀溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式：_______________________；

②寫出 D 的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. X、M 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3

D. X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成XY ZW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（ ）

A.裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性

B.裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

C.裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體

D.裝置Ⅳ用于制備氧氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案