【題目】由B、N及Mg、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列向題:
(1)Ni2+元素基態(tài)原子的電子排布式為____________。
(2)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-同種離子組成,該固體中N原子雜化類(lèi)型為_____;與NO2+互為等電子體的微粒有______(寫(xiě)出一種)。
(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是______,原因是____________。
(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_______(填元素符號(hào))
(5)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。
②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm,則熔點(diǎn)MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。
(6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類(lèi)似B、N原子相互交替排列如圖左下圖,其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8 sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N3- 等中的任一種 NH4F F原子半徑比I原子小,H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)(H→F更易形成),F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H+ Be、C、O 正八面 > Mg2+半徑比Ni2+小, MgO 的晶格能比NiO 大
【解析】試題分析:(1)Ni2+核外有26個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)電子排布式;(2) NO2+中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是 、NO3-中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ,根據(jù)N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷N原子雜化類(lèi)型;等電子體是原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微粒;(3) F原子半徑比I原子小,H→F鍵比H→I鍵強(qiáng);(4)同周期元素從左到右,第一電離能逐漸增大,由于ⅡA元素的S軌道全充滿,第一電離能大于ⅢA元素,ⅤA族元素P軌道半充滿,第一電離能大于ⅥA的元素; (5) ①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),鎳原子前后、左右、上下各有1個(gè)氧原子;②離子半徑越小,晶格能越大;(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,每個(gè)原子被6個(gè)六棱柱共用;利用均攤原則計(jì)算1個(gè)六棱柱中占用的原子數(shù),根據(jù) 計(jì)算密度。
解析:(1)Ni2+核外有26個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理,電子排布式為1s22s22p63s23p63d8;(2) NO2+中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是,N原子雜化類(lèi)型是SP 、NO3-中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ,N原子雜化類(lèi)型是sp2;等電子體是原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微粒,所以NO2+的等電子體是SCN-、CO2、CS2、N3- 等;(3) F原子半徑比I原子小,H→F鍵比H→I鍵強(qiáng),F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H+,所以NH4F更易分解;(4)同周期元素從左到右,第一電離能逐漸增大,由于ⅡA元素的S軌道全充滿,第一電離能大于ⅢA元素,ⅤA族元素P軌道半充滿,第一電離能大于ⅥA的元素;所以第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為Be、C、O;(5) ①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),鎳原子前后、左右、上下各有1個(gè)氧原子,NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的正八面體空隙中;②離子半徑越小,晶格能越大、熔點(diǎn)越高,Mg2+半徑比Ni2+小, MgO 的晶格能比NiO 大,所以熔點(diǎn)MgO>NiO;(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,每個(gè)原子被6個(gè)六棱柱共用;根據(jù)均攤原則1個(gè)六棱柱中占用的B原子數(shù)是 、N原子數(shù)是,晶胞的摩爾質(zhì)量是(11+14)g/mol,晶胞的體積是 ,所以 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于碳酸鈉的說(shuō)法正確的是( )
A. 受熱易分解B. 水溶液呈堿性
C. 不與堿反應(yīng)D. 具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等;該步驟是為了除去_______(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)檢驗(yàn)步驟III已經(jīng)進(jìn)行完全的操作是_______________________。
(3)步驟V的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______________;該步驟中反應(yīng)生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為___________。
(4)步驟VI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
(5)步驟V中,FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,應(yīng)控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。
(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取ag樣品,充分“酸溶” “水溶”后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作,F(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向①中滴加NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍(lán) | 原溶液中有NH4+ |
B | 向②中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有AlO2- |
C | 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
D | 向④中滴加氯水和CCl4,振蕩?kù)o置 | 下層溶液呈橙色 | 原溶液中有I- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨V的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A. HX的酸性比HY的弱,且HY是強(qiáng)酸
B. NaX溶液中存在關(guān)系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)
C. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a=b
D. ,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是
組合 | 純凈物 | 混合物 | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 氨水 | 食鹽水 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 氧化鐵 | 家用食醋 | 硫酸鋇 | 碳酸 | 蔗糖 |
C | 膽礬 | 碘酒 | 苛性鈉 | 碳酸 | 碳酸鈣 |
D | 鹽酸 | 氯化鉀溶液 | 氯化鈉 | 氫氧化銅 | 氫氣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B與D同主族。下列說(shuō)法正確的是
A. 化合物y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1
B. 簡(jiǎn)單離子半徑:D>C>B
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A>D
D. A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.苯分子中含有碳碳雙鍵B.所有糖均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.乙烯分子中所有原子共面D.乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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